氧化还原反应与电极电势实验 1.反应温度、浓度、酸度。温度升高、浓度增大、酸度增大电极电势增大2.H+浓度大增强了Cr2O7的氧化性3.Mn2+电解小于Cl-电解，H+浓度增大，使反应更加明显4.不一定，电极电势。
实验五 氧化还原反应与电极电势 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：水瓶Ripper123实验五氧化还原反应与电极电势一、实验目的1、掌握电极电势对氧化还原反应的影响。2、定性观察浓度、酸度对电极电势的影响。3、定性观察浓度、酸度、温度、催化剂对氧化还原反应的方向、产物、速度的影响。4、通过实验了解原电池的装置。二、实验原理氧化剂和还原剂的氧化、还原能力强弱，可根据她们的电极电势的相对大小来衡量。电极电势的值越大，则氧化态的氧化能力越强，其氧化态物质是较强氧化剂。电极电势的值越小，则还原态的还原能力越强，其还原态物质是较强还原剂。只有较强的氧化剂才能和较强还原剂反应。即φ氧化剂-φ还原剂﹥0时，氧化还原反应可以正方向进行。故根据电极电势可以判断氧化还原反应的方向。利用氧化还原反应而产生电流的装置，称原电池。原电池的电动势等于正、负两极7a64e4b893e5b19e31333433623765的电极电势之差：E=φ正-φ负。根据能斯特方程：其中[氧化型]/[还原型]表示氧化态一边各物质浓度幂次方的乘积与还原态一边各物质浓度幂次方乘积之比。所以氧化型或还原型的浓度、酸度改变时，则电极电势φ值必定发生改变，从而引起电动势E将发生改变。准确测定电动势是用对消法在。
关于氧化还原反应与电极电势的问题。。。。 1．根据Eφ值，判断2113标准状况下氧化还5261原反应进行的方向。通常条件下，氧4102化还原反应总是由1653较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。在判断氧化还原反应能否自发进行时，通常指的是正向反应。2．根据电池电动势Eφ池值，判断氧化还原反应进行方向。任何一个氧化还原反应，原则上都可以设计成原电池。利用原电池的电动势可以判断氧化还原反应进行的方向。由氧化还原反应组成的原电池，在标准状态下，如果电池的标准电动势＞0，则电池反应能自发进行；如果电池的标准电动势，则电池反应不能自发进行。在非标准状态下，则用该状态下的电动势来判断。从原电池的电动势与电极电势之间的关系来看，只有＞时，氧化还原反应才能自发地向正反应方向进行。也就是说，氧化剂所在电对的电极电势必须大于还原剂所在电对的电极电势，才能满足E＞0的条件。从热力学讲电池电动势是电池反应进行的推动力。当由氧化还原反应构成的电池的电动势Eφ池大于零时，则此氧化还原反应就能自发进行。因此，电池电动势。
电极电势与氧化还原反应的速率有何影响 速率是动力学的范畴，电极电势是热力学的范畴.两者之间无法直接影响就好比H2和O2根据热力学计算在常温下是自发反应，但实际上两种气体混合以后，不反应.这就是速率的问题.
