根据下列热化学方程式 （1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol（2）H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol（3）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ/mol依据热化学方程式（1）×2+（2）×2-（3）得到.
根据下列热化学方程式： B
根据下列热化学方程式： B根据热力学的盖斯定律，可将①×2＋②×2－③即可得2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)，同理该方程式的反应热ΔH＝2ΔH1＋2ΔH2－ΔH即－488.3 kJ/mol。
书写下列反应的热化学方程式：Ⅰ．根据下列图示，写出反应的热化学方程式：（1）______（2）______Ⅱ．写 Ⅰ、根据热化学方程式的书写方法可知，方程式反写，反应热符合相反，并注意标明物质的聚集状态，根据图象写出热化学方程为：（1）CO（g）+2H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ？mol-1；故答案为：CO（g）+2H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ？mol-1；（2）CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=41 kJ？mol-1；故答案为：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=41 kJ？mol-1；Ⅱ、（3）1mol N2（g）与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68kJ热量，反应吸热时焓变值为正值，所以该反应的热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=68kJ？mol-1，故答案为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=68kJ？mol-1；（4）1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（g），放出534kJ热量放热时焓变值为负值，所以该反应的热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-622kJ？mol-l，故答案为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ？mol-l；（5）热化学方程式必须标注物质的聚集状态反应的焓变，分析图象反应焓变=508KJ/mol-600KJ/mol=-92KJ/mol，该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）？2NH3（g），△H=-92kJ？mol-1；故答案为：N2（g）+。
求解下列热化学方程式 就是通过这几个热化学方程式的加加减减得到要求的方程式。由第三个方程式可知：3FeO(s)+CO2(g)=Fe3O4(s)+CO(g)△H=-19KJ/mol.(1)由第二个方程式可知：2Fe3O4(s)+CO2(g)=3Fe2O3(s)+CO(g)△H=47KJ/mol.(2)而第一个方程式：Fe2O3+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25KJ/mol.(3)由 2*(1)+(2)+3*(3)，消去等号两边相同的物质，可得：6FeO(s)+6CO(g)=6Fe(s)+6CO2(g)，而对应的△H=2*(-19)+47+3*(-25)=-66KJ/mol消去6，可得：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H=-11KJ/mol
根据要求写出下列反应的热化学方程式 （1）生成1mol氢氯键时即生成1molHCl放出91.5kJ，生成2mol氢氯键时即生成1molHCl放出183kJ，即H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H=-183kJ/mol，故答案为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H=-183kJ/mol；（2）由图可以看出，△E为反应的活化能，反应热等于反应物的活化能减生成物的活化能，所以12N2（g）+32H2（g）=NH3（g）△H=（a-b）kJ/mol，即N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；H=-2（b-a）kJ/mol，故BD错误；而1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为ckJ，根据盖斯定律有：12N2（g）+32H2（g）=NH3（l）△H=（a-b-c）kJ/mol，即：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ？mol-1，故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ？mol-1；（3）根据某反应的平衡常数K＝C2(NO2)C(N2)C2(O2)知道该反应为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g），如果有1molN2 完全反应，要吸收热量68kJ，即N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=68kJ/mol，故答案为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=68kJ/mol；（4）已知：①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H1=-890.3kJ/mol；②C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）；H2=-393.5kJ/mol③H2（g）+12O2（g）=H2O（l）；H3=-285.8kJ/moL，反应。
根据下列叙述写出相应的热化学方程式： （1）1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ，则1mol乙醇的质量=1mol×46g/mol=46g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为46×29.7kJ=1366.2kJ，其反应的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ？mol-1，故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ？mol-1；（2）n（SiH4）=1g32g/mol=132mol，则1molSiH4燃烧放出的热量为：44.6kJ×32=1427.2kJ，反应的化学方程式为：SiH4+O2=SiO2+2H2O，则热化学方程式为：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）；H=-1427.2kJ/mol，故答案为：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）；H=-1427.2kJ/mol；（3）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，燃烧热的热化学方程式为：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol，故答案为：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．
书写下列热化学方程式 （1）1mol氯气参与反应时释放145kJ的热量，则2mol氯气参与反应时释放290kJ的热量，则热化学方程式为2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ？mol-1，故答案为：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ？mol-1；（2）发生N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJ？mol-1，热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ？mol-1，故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ？mol-1；（3）标准状况下22.4LH2（g）吸收131.5kJ的热量，氢气的物质的量为22.4L22.4L/mol=1mol，焓变为正，则热化学方程式为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ？mol-1，故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ？mol-1．
