是否一定要在碱性条件下才能生成氢氧化物？ 不一定。很多易水解的金属离子(半径小、电荷高)在酸性条件下就完全沉淀了(比如钛离子、铁离子、铝离子、…
怎样检验氢氧化物的酸碱性？ 首先应该溶解，然后用玻璃棒蘸取适量的溶液涂在PH试纸上，然后与标准比色卡对比就可以知道其PH值了；还可以用PH计直接测量，(这样测得的结果更精确)溶解入水，然后用PH试纸。
碱土金属的氢氧化物的碱性变化规律，理由
解释s区元素氢氧化物的碱性递变规律.并推测LiCl，BeCl2，MgCI2，CaCl2溶液的酸碱性 12、3、4、盐类1、盐类的性质（1）晶体类型碱金属盐大多数是离子晶体，它们的熔点、沸点较高（见表12-15）。由于Li 离子半径很小，极化力较强，它的某些盐（如卤化物）中表现出不同程度的共价性。碱土金属带两个正电荷，其离子半径比相应碱金属离子小，故它们的极化力增强，因此碱土金属盐的离子键特征比碱金属差。但同族元素随着金属离子半径的增大，键的离子性也增强。（2）溶解性：碱金属的盐类大多数都易溶于水，少数碱金属的盐难溶于水，如氟化锂LiF、碳酸锂Li 2CO3、磷酸锂Li3PO4.5H2O等。Li的半径小，所以许多锂盐难溶（极化作用大）；少数大阴离子的碱金属盐是难溶的。例如，六亚硝酸根合钴(Ⅲ)酸钠Na2[Co(N02)6]与钾盐作用，生成亮黄色的六亚硝酸根合钴(Ⅲ)酸钠钾K2Na[Co(N02)6]沉淀，利用这一反应可以鉴定K。四苯基硼酸钠与K反应生成K[B(C6H5)4]白色沉淀，也可用于鉴定K醋酸铀酰锌ZnAcz？3U02Ac2与钠盐作用，生成淡黄色多面体形晶体NaAc？ZnAc2？3lJOzAc2？9H2O，这一反应可以用来鉴定Na。此外，Na[Sb(OH)6]也是难溶的钠盐，也可以利用其生成反应鉴定Na。钠、钾盐溶解性的差异在钾、钠的可溶性盐中，钠盐的溶解性较好，但NaHCOa的溶解度不大但。
如何判断氢氧化物的酸碱性？ 一般要求判断的是最高价氢氧化物，金属性越强的，碱性越强；非金属性越强的，酸性越强（不过这时候一般不写成氢氧化物的形式，写成含氧酸的形式）不知道 随你便
同一主族氢氧化物的碱性如何比较 主族元素，越往下，金属性越强，还原性越强，其氢氧化物的碱性越强。也就是左下角的元素金属性很厉害，非金属性很烂。相反，右上角的非金属性很强，也就是氧化性强，你看氧、氟等元素就知道了。
如何比较碱性强弱？ 总原则—根据碱的电离常数2113的大小：5261碱的电离常数越大，该碱的碱4102性越强。推论：金属阳离子的水解常数越大，由1653该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。1。金属元素的电负性越小，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。A）金属活动性越大（即金属活动性顺序表中排位越靠前），该金属的酸氧化后的价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。如：KOH>；Ca(OH)2>；NaOH>；Mg(OH)2>；Al(OH)3>；Zn(OH)2>；Fe(OH)2>；Sn(OH)2>；Cu(OH)2>；Hg(OH)2。元素周期表中，同周期的金属{主族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属{副族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属主族与副族元素之间不能应用此规律。如：NaOH>；Mg(OH)2>；Al(OH)3，Cu(OH)2>；Fe(OH)3。C）元素周期表中，同族的金属{主族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应水化物（即氢氧化物）的碱性越强；一般同族的金属{副族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱。如：KOH>；NaOH>；LiOH，Ba(OH)2>；Ca(OH。
