按波尔模型，氢原子处于基态时，他的电子围绕原子核做圆周运动，电子速率为2.2米每秒 离核子半径为 1、玻尔当年的氢原子模型，是在卢瑟福模型基础上，吸收了普朗克的量子论，将动量矩量子化了一下，就成功推导出了氢原子的半径；进而再根据爱因斯坦假设，导出了氢光谱的计算公式，从理论上推导出了里德堡常数。2、玻尔的整个思路、推导过程如下。若看不清楚，请点击放大，图片会更加清晰。3、楼主的题意不全，意犹未尽，欲语还休。能补充完整吗？以便进一步解答。
氢原子处于基态时，原子能量E （1）原子核对电子的库仑力提供向心力，由牛顿第二定律及库仑定律得：ke2r21=mv2r1 电子运动的动能为：Ek=12mv2=ke22r1（2）根据点电荷的场强公式E=kQr2 得氢原子核在电子轨道处产生的电场强度为：E=ker21（3）要.
氢原子中，电子是处于基态么？ 很简单，电子在基态≠电子的位置是可知的
如图为氢原子能级图，氢原子处于基态时，原子能量E （1）要使处于基态的氢原子电离，照射光光子的能量应能使电子从基态跃迁到无限远处，所以由：hν=0-E1所以：ν=E1h=3.282×1015Hz≈3.3×1015Hz（2）氢原子处于n=1的激发态时：Q大小等于e：kQer21=mv2r1得：v=kQemr1由I=e2πr1v=12πmkr1代入得：I=2.2×10-5A（3）钠的逸出功W=hν=6.63×10-34×6.00×1014 J=2.49 eV 氢原子n=1至n=4的能级：n=1，E1=-13.6 eVn=2，E2=E122=-3.4 eVn=3，E3=E132=-1.51 eVn=4，E4=E142=-0.85 eV由n=4跃迁到n=1放出的光子的能量为：E4，1=-0.85 eV-（-13.6）eV=12.75 eV>；2.49 eV同理，E3.1=-1.51 eV-（-13.6）eV=12.09 eV>；2.49 eVE2，1=-3.4 eV-（-13.6）eV=10.2 eV>；2.49 eVE4，2=-0.85 eV-（-3.4）eV=2.55 eV>；2.49 eVE3，2=-1.51 eV-（-3.4）eV=1.89 eVE4，3=-0.85 eV-（-1.51）eV=0.66 eV所以，处于n=4的激发态的氢原子的光谱中，只有E4，1、E3，1、E2，1、E4，2四条谱线可使钠发生光电效应．答：（1）若要使处于基态的氢原子电离，至少要用频率3.3×1015Hz的电磁波照射氢原子．（2）氢原子核外电子的绕核运动可等效为一环形电流，则氢原子处于n=1的激发态时，核外电子运动的等效电流2.2×10-5A．（3）有4条谱线可使钠。
氢原子处于基态是什么意思 意思是氢原子的电子就处在电子层此种情况下，电子的能态最低.所有基态原子，电子都处在相应的最低电子层，能态最低.
