0.1mol/L的氢氧化钠溶液怎么配置 以2113500ml为例：计算NaOH质量：m=CVM=0.1*0.5*40=2g1.称量5261：用托盘天平准确称量2g氢氧化钠固体（放在4102烧杯里称量）2.溶解1653：将已经称好的氢氧化钠固体放入烧杯中，用适量蒸馏水将其能完全溶解，并冷却至室温。3.转移：将冷却后的氢氧化钠溶液全部转移到500ml容量瓶中。4.洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤过的溶液全部转移至500ml容量瓶中，并震荡均匀。5.定容：向容量瓶加水，当离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管，使凹液面与刻度线相切。6.摇匀：将500ml容量瓶中溶液摇匀，即得到目标浓度的氢氧化钠溶液。拓展资料：氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。
实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题：（1）计算需要NaOH固体的质量______g（2） （1）配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，需要氢氧化钠固体的质量m=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；故答案为：2.0；（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，用到的仪器有：烧杯、药匙、托盘天平、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，所以其排序是②①③⑤⑥⑦④⑧；故答案为：②①③⑤⑥⑦④⑧；（4）①天平砝码有锈蚀，称取氢氧化钠的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故①正确；②未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故②错误；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，故③错误；④称量NaOH的时间太长，氢氧化钠易潮解，称取的氢氧化钠的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故④错误；⑤定容时俯视刻度，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故⑤正确；故选：①⑤．
实验室用NaOH固体配制250mL 1.0mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）应称取NaOH固体的质量_____ （1）根据n=cV可知需要的NaOH的物质的量n=0.25L×1.0mol/L=0.25mol，质量m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案为：10.0；（2）配制1mol/L的NaOH溶液250mL的操作步骤：首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平（药匙）称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至250ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶．用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管．故还需要的是250mL 容量瓶、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；（3）容量瓶是比较精确的仪器，在瓶体上标有温度和容积，在瓶颈上标有刻度线，故答案为：①③⑤；（4）根据操作过程是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤可知正确的排序为：B、C、A、F、E、D，故答案为：B、C、A、F、E、D；（5）A、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大，故A选；B、向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面，会导致溶质的损失，则溶液。
实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：①烧杯 ②托盘天平（带砝码） ③5 （1）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为胶头滴管；故答案为：胶头滴管；（2）配制一定物质的量浓度的溶液实验，在移液时，要用玻璃棒引流，右图该同学在转移溶液时没有用玻璃棒引流，配制500mL的溶液要采用500mL的容量瓶；故答案为：未用玻璃棒引流；容量瓶规格不对；（3）配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；故答案为：①③⑤②④；（4）A．使用容量瓶需要上下颠倒，所以使用前应查漏，故A正确；B．定容时还需要加入蒸馏水，所以使用前有少量蒸馏水对实验无影响，故B正确；C．氢氧化钠为腐蚀性物质，应放在小烧杯中称量，故C错误；D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀，操作正确，故D正确；故选：C．
实验室用氢氧化钠固体来配制100mL0.1mol？L-1的NaOH溶液，试回答下列各题：（1）下列仪器中，一定要用到的 （1）配制步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故DEF正确，故答案为：DEF；（2）配制过程中需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器为：烧杯、玻璃棒、药匙，故答案为：烧杯、玻璃棒、药匙；（3）容量瓶上标有温度、刻度线和容量；容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免液体从容量瓶的瓶塞处漏水，配制前需要据此容量瓶是否漏水，故答案为：温度、容量；瓶塞；（4）配制100mL0.1mol？L-1的NaOH溶液的步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，所以正确操作顺序为：BEAGCDF，故答案为：BEAGCDF；（5）A．定容时仰视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水高于容量瓶刻度线，。
1%的柠檬酸 需要1%的柠檬酸溶液，怎么配？？ 首先计算出所需要的柠檬酸和水的质量；然后用天平称量出相应的质量；最后将两者混合，然后用玻璃棒搅拌均匀即可。溶液配制：首先计算出需要的溶质和溶剂的质量；然后用天平。
0.1 mol/L氢氧化钠标准溶液怎样配制 配制21130.1mol/L氢氧化钠标准溶液的步骤：1 称取4克氢5261氧化钠固体，用少量蒸4102馏水溶于小烧杯中16532 将烧杯中的氢氧化钠溶液转移到1000mL的容量瓶中3 用蒸馏水润洗烧杯和玻璃棒2-3次，润洗液也转移到容量瓶中4 用洗瓶给容量瓶加蒸馏水，直到离刻度线2-3厘米5 用滴管滴加蒸馏水，直到液面到达刻度线6 盖好塞子，上下颠倒摇匀7 将配制好的溶液装入细口瓶中，贴上标签。拓展资料关于氢氧化钠氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm3。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量39.997。氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。制备方法实验室制法1、钠盐与氧化钙反应可以用。
