滴定蔗糖不产生红色沉淀 生石灰的氧化钙怎样检测

蔗糖加硫酸煮沸后，用氢氧化钠试液中和，再加何种试液，产生红色沉淀（）。A．过氧化氢试液B．硝酸银 正确答案：C食品中还原糖的鉴定滴定终点，蓝色消失，后又变蓝紫色的原因是什么 因为次甲基蓝的变色反应是可逆的，还原型次甲基蓝会被空气中的氧气氧化为蓝色溶液。用斐林试剂鉴定还原糖时，溶液为什么会在加热过程中变为棕色？ 那是因为氢氧化铜在受热的过程中分解，然后氧化得到氧化亚铜在溶液的衬托下显示出来的颜色。糖的测定方法一般有四种方法：1、直接滴定法：原理为 糖还原天蓝色的氢氧化铜为。生石灰的氧化钙怎样检测 有效氧化钙的测定有如下两种方法：蔗糖法原理氧化钙在水中的溶解度很小，20℃时溶解度为1.29g/？加入蔗糖就可使之成溶解度大的蔗糖钙，再用酸滴定蔗糖钙中的氧化钙的含量，反应如下：C12H22＋O11＋CaO＋2H2O─→C12H12O11？CaO？2H2OC12H22O22O11？CaO？2H2O＋2HCl→C11H22O11＋CaCl2＋3H2O试剂蔗糖：化学纯.酸：).5N标准溶液.酚指示剂.操作迅速精确称取0.4～0.5g研成细粉的试样，置于250ml具有磨口玻塞的锥形瓶中，加入4g化学纯蔗糖及小玻球12～20粒，再加入新煮沸而已冷的蒸馏水40ml.塞紧瓶塞.摇动15min，以酚为指示剂，用0.5N酸标准溶液滴定至红色恰好消失，并在30s内不再现红色为止.计算按下式计算有效氧化钙的含量：NV×0.028CaO（％）＝─×100W式中：N─？酸标准溶液的当量浓度；V─滴定时所耗用的？酸标准液的量（ml）；W─试样量（g）；0.028─与1ml1N？酸相当的氧化钙的量（g）.注意事项测定时，不应使氧化钙生成碳酸钙，所以要用新煮沸过而尽量除去二氧化碳的蒸馏水，以免氧化钙溶于水后生成的氢氧化钙进一步与二氧化碳作用生成碳酸钙，使消耗的？酸标准溶液量偏低.再者，因蔗糖只与氧化钙作用，而不与碳酸钙作用，所以称量试样要迅束，否则氧化钙会吸收空气中的。为什么费休氏滴定测量不出蔗糖的水分 因为蔗糖不能溶于甲醇，所以需要加入助溶剂，可以用1：4的甲醇：氯仿的溶剂来代替甲醇作为溶剂，来进行测量，禾业卡尔费休水分测定仪为您专业解答。判断题。 1、×2、√3、×4、√5、×6、√7、×8、×9、×10、×11、×12、√13、√14、√15、×16、√求：高中化学实验大全（带图的~步骤和实验用具） 1、.药剂取用（1）使用仪器：固（块状）镊子（粉状）角匙，液 量筒，滴管，滴定管 取用方法：固 一横二放三慢竖，液 倾倒 口对口标签对手心，滴加 滴管洁净，吸液不太多，。斐林试剂检测还原糖，颜色是如何变化的？ 高中的生物书中提到斐林试剂检验还原糖，按照书上的方法配制的斐林试剂是浑浊的，加热后除了砖红色以外还会出现黑色沉淀，原因是氢氧化铜受热分解为氧化铜.而如果用我的方法，(从斐林试剂本质中获得的灵感)，取试管加一滴硫酸铜，再加过量碱充分振荡至溶液呈现澄清的蓝色溶液[Cu(OH)4]2-.这时加入葡萄糖溶液，溶液迅速变色为绛蓝紫色，这时多羟基物质与斐林的特征反应.再水浴加热，一出现砖红色的微粒出现将极其明显.一般是先从液面开始出现，最终整个试管是均匀的砖红色.化学关于实验方面的事项：比如加热高锰酸钾为什么要放棉花？类似的、帮我整理一下尽量具体点，会加分~！ 我给你查了点资料希望有用资料来自文库十一、特殊试剂的存放和取用10例1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片。还原糖与非还原糖的区别 一、性质不同1、还原2113糖：斐林试剂以及由柠檬酸5261、硫4102酸铜与氢氧化钠配制的本尼迪特1653试剂（班氏试剂）常与醛糖及酮糖在水浴加热的条件下反应产生氧化亚铜砖红色沉淀，即试剂本身被还原，所以凡能与上述试剂发生反应的糖称为还原糖（reducing sugar)。2、非还原糖：不能与斐林试剂或托伦斯试剂发生反应。二、成分不同1、还原糖：含有游离醛基，果糖分子中含有游离酮基，乳糖和麦芽糖分子中含有游离的醛基。2、非还原糖：非还原性糖有蔗糖、淀粉、纤维素等，但它们都可以通过水解生成相应的还原性单糖。扩展资料：还原糖测定的作用：1、测定还原糖的含量可大致了解食品中还原糖与非还原糖成分的比例，为食品风味的调制改良提供依据；还可以鉴定某些食品质量的真伪优劣（如绵白糖、赤砂糖等）。2、不同的还原糖检测方法的原理都是利用被测组分的还原性，与某些试剂发生氧化还原反应，以合适的指示剂确定反应终点，从而直接或间接滴定食品中还原糖的含量。参考资料来源：-非还原糖-还原性糖

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