活化分子和化学反应的关系？ 1.一定温度下如果加催化剂或阻抑剂会使活化分子增多或减少2，反应时，活化分子发生有效碰撞使旧键断裂3.有4.热力学说明方向，动力学研究速率5.必须是活化分子6.热力学许多参数（焓熵变，自由能，平衡常数）是标态的，温度变化就不准了（有时也近似处理）7.本人高中生，意见仅供参考，
温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子间的碰撞次数。 不是普通的碰撞，是有效碰撞，不是碰到就能发生原子的重新组合的，对于那部分发生重新组合的部分碰撞叫有效碰撞升高温度，导致分子运动会剧烈，所以升高温度，化学反应速率加快！影响有效碰撞条件（1）浓度：增大反应物浓度→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞次数增多→反应速率增大。（2）温度：温度升高时，分子运动速率加快，有效碰撞机会增多，反应速率加快。（3）压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变，增加压强时，气体俄体积减小，浓度增大，分子间的有效碰撞机会增多，故反应速率加快。（4）催化剂：催化剂能极大的降低反应的活化能，从而增大活化分子百分数，使反应速率加快。
反应分子数和反应级数的区别？ 首先，定义不一样。然后可从以下方面描述其区别：概念范畴，一个微观一个宏观取值，一个只能是1、2或3，一个可以是正整数、0、负整数甚至分数存在性，一个肯定存在，一个不一定存在答出这些区别应该就行了。
温度和催化剂可以改变活化分子百分数，那什么条件能改变活化分子数？如何变化？ 能改变活化分子数的有温度、浓度、压强、催化剂.温度：其他条件不变，升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数；浓度：其他条件不变，增大反应物的浓度，单位体积内分子数增多，活化分子数也相应增多，但活化分子的百分数不变；压强：其他条件不变，对有气体参加的反应，增大压强，气体体积减小，反应物的浓度增大，单位体积内的分子总数也增多，活化分子数增多，但活分子百分数不变；催化剂：其他条件不变，使用催化剂能够降低反应所需的能量，这样就会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大提高单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数；
键能是什么？反应热与键能有什么关系 键能（Bond Energy）是从能量因素衡量化学键强弱的物理量。其定义为：在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g），B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ.mol-1。键能的数值通常用该温度下该反应的标准摩尔反应焓变表示，如不指明温度，应为298.15K。关系：根据质量守恒定律和能量守恒定律，特定反应的反应热等于反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量与生成物分子化学键形成时所释放的总能量之差。即 ΔH＝E反应物分子化学键总键能－E生成物分子化学键总键能扩展资料化学反应中能量变化的原因及主要表现形式。⑴化学反应通常都伴随着能量的变化：化学反应中，由于反应物转变为生成物的过程中，经历了旧化学键断裂和新化学键形成的过程，破坏旧键需要吸收能量；而形成新键则要释放能量，因此，化学反应通常都伴随着能量的变化。⑵化学反应发生能量变化的原因：化学反应中有新物质生成，而生成物具有的总能量与反应物具有的总能量不同，这就是化学反应发生能量变化的原因。⑶化学反应中能量变化的主要表现形式：化学能与热能之间的转化。参考资料来源：-键能
温度和反应物接触面积哪个对化学反应速率影响更大？
