高锰酸钾与亚硫酸钠溶液反应的现象并写出相应的离子方程式 酸性条件：2MnO？+6H？+5SO？2？=2Mn2？+5SO？2？+3H？O中性条件：21132MnO？+H2O+3SO？2？=MnO？+3SO？2？+2OH？碱性5261条件：2MnO？+2OH？+SO？2？=2MnO？2？+SO？2？+H？O现象都应该是高锰酸钾紫红色退色！扩展资4102料：在化学品1653生产中，广泛用作氧化剂，如用作制糖精、维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色。还用作漂白剂、吸附剂、着色剂及消毒剂等。1、实验室加热高锰酸钾制取氧气：注意：用高锰酸钾分解制取氧气时，要在试管口放置一小团蓬松的棉花团（或少量玻璃棉），防止高锰酸钾粉末进入导管，发生堵塞而爆炸。2、与浓盐酸反应制取氯气：注意：多余的氯气要用氢氧化钠溶液吸收，防止污染环境。3、在酸性条件下与草酸反应生成二氧化碳：亚硫酸钠在空气中易风化并氧化为硫酸钠。在150℃时失去结晶水。再热则熔化为硫化钠与硫酸钠的混合物。无水物的密度2.633。比水合物氧化缓慢得多，在干燥空气中无变化。受热分解而生成硫化钠和硫酸钠，与强酸接触分解成相应的盐类而放出二氧化硫。
高锰酸钾与亚硫酸钠在酸性，碱性和中性条件下反应的方程式 楼上说得不大对哦首先亚硫酸钠肯定被氧化成硫酸钠高锰酸钾酸性下氧化成Mn2+中性下氧化成MnO2碱性下氧化成K2MnO4具体的方程自己写，自己配平
高锰酸钾与亚硫酸钠的反应方程式 在强酸性溶液中，高锰酸钾和亚硫酸钠的反应.2KMnO4+6Na2SO3+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+Na2S2O6+4H2O 亚硫酸钠在高锰酸钾的酸性溶液中，在低温（常温下）即可发生反应 溶液的紫色退去，变成粉红色.同时，因反应的 各种条件不同，其氧化的产物除硫酸盐外，将有部分联二硫酸盐生成.亚硫酸钠在高锰酸钾的中性、碱性或微酸性溶液中，也可使溶液褪色.析出腿色的MnO2沉淀 2KMnO4+3Na2SO3+H2O=3Na2SO4+2MnO2+2KOH 亚硫酸钠在高锰酸钾的强碱性溶液中，可使溶液从紫色变为绿色生成锰酸根离子MnO42-2KMnO4+Na2SO3+2NaOH=Na2SO4+Na2MnO4+K2MnO4+H2O
写出高锰酸钾和亚硫酸钠在酸性，中性和碱性条件下反应的化学方程式 高锰酸钾在强酸性溶液中被还原成二价锰离子；2KMnO4+3Na2SO3+H2SO4=2MnO2+3Na2SO4+K2SO4+H2O在强碱性溶液中被还原成锰酸根离子；2KMnO？＋Na？SO？＋2NaOH＝K？MnO？＋Na？MnO？＋Na？SO？＋H？O在中性，弱酸性或弱碱性溶液中被还原成二氧化锰沉淀，而亚硫酸钠均被氧化成硫酸钠；2KMnO？＋3Na？SO？＋H？O＝2MnO？↓＋3Na？SO？＋2KOH
