无机苯（环硼氮六烷）中氮原子的杂化？ 首先，氮原子是sp2杂化。硼原子家电子层结构为2s2 2p1，为典型缺电子化合物。硼原子向外形成3个δ键（与相邻的两个氮原子和氢原子）（轨道为杂化），p轨道上有两个空轨道。氮原子价电子层结构为2s2 2p3，即p轨道上各有一个电子。成键时，先将s轨道上的一个电子，激发到pz轨道，进行sp2杂化，即 电子个数为（1 1 1）sp2杂化 2（pz)，由杂化后的三根轨道向外形成3个δ键，最后由于pz上有富余电子，而相邻的硼原子又有空轨道，这时，在采取六中心六电子形成离域大π键，即同苯环。
为什么B2H6和Al2Cl6都是SP3杂化！已经明白为什么是共价化合物！具体点！上网查了还是不明白为什么是SP3
Al2Cl6中Al的杂化方式，并合理解释
双氰胺结构简式如图1． （1）构成双氰胺的元素中，C元素未成对电子数是2，N元素未成对电子数是3，H元素未成对电子数是1，所以未成对电子数最多的元素是N元素，故答案为：氮；（2）共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，共价三键中一个σ键两个π键，所以含有σ键与π键个数之比=9：3=3：1，故答案为：3：1；（3）根据图2可知，乙硼烷分子中每个硼原子含有4个共价键，所以B原子采用sp3杂化，故答案为：sp3；（4）乙硼烷中B原子含有空轨道，一个H原子含有孤电子对，所以能形成配位键，B原子和H原子还能形成极性共价键，故选：DE；（5）加入BaCl2溶液时，无明显现象，说明硫酸根离子在内界，为配体，加入AgNO3溶液时，会产生淡黄色沉淀溴化银，说明溴离子为配合物的外界离子，故该配合物的结构式为：[Co（SO4）（NH3）5]Br，故答案为：[Co（SO4）（NH3）5]Br．
试依次回答下列相关问题： （1）球棍模型结构中红球代表磷原子，黄球代表氧原子，P4O6分子中每个磷原子形成4个σ键，无孤电子对，所以磷原子的杂化方式为sp3，P=O双键中有一σ键，P4O10分子中每个磷原子形成4个σ键，无孤电子对，所以磷原子的杂化方式为sp3，故答案为：sp3；sp3；（2）H3PO3其中磷元素与相邻原子形成四个σ键，以sp3杂化，含有两个-OH，所以磷和氧形成一个单键，一个双键，所以H3PO3的结构式是，亚磷酸是二元酸，亚磷酸的电离为：H3PO3？H+H2PO3-，H2PO3-？H+HPO32-，亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na2HPO3，该反应方程式为：NaOH+H3PO2=Na H2PO2+H2O，H3PO2、H3PO3、H3PO4中磷元素的化合价依次为+1，+3和+5价，中心磷原子的正电荷依次升高，导致P-O-H中O的电子更易向P偏移，因而H3PO2、H3PO3、H3PO4越易电离出氢离子，酸性越来越强，故答案为：；NaOH+H3PO2=Na H2PO2+H2O；H3PO2、H3PO3、H3PO4中磷元素的化合价依次为+1，+3和+5价，中心磷原子的正电荷依次升高，导致P-O-H中O的电子更易向P偏移，因而H3PO2、H3PO3、H3PO4越易电离出氢离子，酸性越来越强；（3）三溴化硼分子中硼原子的价层电子对数为3+32=3，B原子按sp2方式杂化，没有孤电子对，所以分子空间构型为平面三角形，结构。
关于sp3杂化sp2杂化sp杂化的区别 电子跃迁是正确的，但那是结果，前提是一条s轨道和三条p轨道杂化形成四条能量相等的SP3杂化轨道才会跃迁.这个就称SP3杂化 SP杂化是指S轨道和一条P轨道杂化形成两条能量相同的SP轨道如Be原子和Cl原子成键形成BeCl2.SP2杂化指S轨道和两条P轨道杂化形成三条SP2杂化轨道，如B原子和Cl成键生成BCL3 爪子党，
最简单的硼氢化合物是什么？ 最简单的硼烷应该是BH3，但这一化合物不能单独存在，只存在其衍生物，因此，硼烷中的第一个成员是乙硼烷B2H6。每个硼原子均为sp3杂化，2个硼原子与4个氢原子形成普通的西格玛键。这四个西格玛键在同一平面上，另外两个氢原子和这两个硼原子形成了两个垂直于该平面的氢桥键。也称为三中心两电子键。价电子分布：两个硼原子+六个氢原子，共12个价电子。四个普通的西格玛键，用掉8个价电子。每个氢桥键两个电子，两个氢桥键用掉4个电子
硼的最简单氢化物--乙硼烷球棍模型如图，由它制取硼氢化锂的反应为：2LiH+B （1）乙硼烷分子中每个硼原子含有4个共价键，所以B原子的价层电子对数为4，采用sp3杂化，故答案为：sp3；（2）乙硼烷中B原子含有空轨道，一个H原子含有孤电子对，所以能形成配位键，B原子和H原子还能形成极性共价键，故选：DE．
硼化氢属于什么杂化？是什么结构？
为何3氢化硼的二聚 过程不能用分子中形成氢键来解释 因为没有氢键的形成，两个BCl3之间是以氯桥键相连接的.BCl3是缺电子分子，B倾向于接受电子对形成sp杂化轨道.两个BCl3分子间发生Cl->；B的电子对授予而配位，形成B2Cl6.
