电极反应式的书写技巧 1、先2113确定原电池的正负极，列出正5261负极上的反应物质，并标出相同数目4102电子的得失。16532、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式，如Al－Cu－NaHCO3溶液构成的原电池中，因Al失去电子生成的Al3+能与HCO3－反应：Al3+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，故铝件（负极）上发生的反应为：Al－3e－+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，而不是仅仅写为：Al－3e－=Al3+。3、若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，电极反应式中不能出现H+且水必须写入正极反应式中，与O2结合生成OH-，若电解质溶液为酸性，电极反应式中不能出现OH－，且H+必须写入正极反应式中，与O2结合生成水。如例1、例2。4、正负极反应式相加（电子守恒）得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。如例2。例1、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，试写出该电池的两极。
像这种燃料电池，怎么书写电极反应式？怎么知道失得多少电子？求方法⊙▽⊙ 您好，这个是二甲醚燃料电池，其电化学反应方程式如下：负极：CH3OCH3+3H2O→2CO2+12e-+12H+正极：3O2+12e-+12H+→6H2O当然还会有很多的副反应希望我的答案能帮助你。
求教燃料电池电极反应式书写规律
高三化学燃料电池的电极反应式书写窍门 说几条，希望你能明白其中的真谛1.氢氧根失电子能力在电解时大于一切含氧酸根.2.原电池有环境之分，酸，碱，碳酸盐之类，找到没一个环境的特点就好了，例如熔融碳酸盐环境中无水，co2作为一个关键物质串联整个电池反应.3.在电化学中，电子是个很奇妙的东西，所以在看到电路图是，第一件事便是标出电子的流向，无论是什么题，只要标出电子的流向，你起码不会晕.还有什么不明白就问，我也是高三的
燃料电池电极反应式的写法 电极反应直接箭头，总反应都行，别忘写上“电解”
如何书写燃料电池化学方程式和电极反应？酸碱性条件有什么不同？ 如何书写燃料电池电极反应在中学阶段，掌握燃料电池的工作原理和电极反应式的书写是十分重要的。所有的燃料电池的工作原理都是一样的，其电极反应式的书写也同样是有规律可循的。书写燃料电池电极反应式一般分为三步：第一步，先写出燃料电池的总反应方程式；第二步，再写出燃料电池的正极反应式；第三步，在电子守恒的基础上用燃料电池的总反应式减去正极反应式即得到负极反应式。下面对书写燃料电池电极反应式“三步法”具体作一下解释。1、燃料电池总反应方程式的书写因为燃料电池发生电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同，可根据燃料燃烧反应写出燃料电池的总反应方程式，但要注意燃料的种类。若是氢氧燃料电池，其电池总反应方程式不随电解质的状态和电解质溶液的酸碱性变化而变化，即2H2+O2=2H2O。若燃料是含碳元素的可燃物，其电池总反应方程式就与电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有关，如甲烷燃料电池在酸性电解质中生成CO2和H2O，即CH4+2O2=CO2+2H2O；在碱性电解质中生成CO32-离子和H2O，即CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O。2、燃料电池正极反应式的书写因为燃料电池正极反应物一律是氧气，正极都是氧化剂氧气得到电子的还原反应，所以可先写出正极反应。
关于书写燃料电池电极反应式的问题。 酸溶液中：正极反应式为：O2 4H 4eˉ=2H2O 本来产生的OH-，但是电解质溶液中有H，要反应的。碱溶液则负极反应式为：2H2 4OHˉ-4eˉ=4H20 本来产生的H，但是会跟电解质。
以N2H4为燃料的酸、碱性电池电极反应式如何书写？ N2H4 是负极 N2H4-4e-=N2+4H+（酸性）N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O（碱性）正极 O2+4e+4H+2H2O(酸性介质)O2+4e+2H2O=4OH-(碱性介质)
乙醇燃料电池在不同环境下电极反应式书写（四种电解质），谢谢 乙醇燃料电池在不同环境下电极反应式如下：1、乙醇燃料电池，酸作电解质：总反应：C？H5OH+3O？=2CO？+3H2O正极：3O？+12H+12e-=6H？O负极：C？H5OH+3H？O-12e-=2CO？+12H+。
