怎么判断有机物中碳原子的杂化轨道类型 判断有机物中碳原子2113的杂化轨道类型5261方法：一、从结构方式看1.四面体构型4102的为sp3杂化1653。2.平面型的为sp2杂化。3.直线型的为sp杂化。二、从成键方式看1.碳碳单键是sp3杂化。2.碳碳双键是sp2杂化。3.碳碳三键是sp杂化。拓展资料杂化轨道理论是一种科学理论。在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫做杂化轨道。杂化轨道理论（hybrid orbital theory）是1931年由莱纳斯·鲍林（Pauling L）等人在价键理论的基础上提出的。虽然它实质上仍属于现代价键理论，但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论。
请问怎样判断有机化合物中碳原子的轨道杂化类型？ 形成单键的为sp3杂化，形成双键为sp2，三键为sp
如何在有机化合物中判断碳原子的杂化类型？ 有个不太正规的想法：看该碳原子形成的σ键的数量。如烷烃和醇中碳原子都是形成了四个σ键，所以全是sp3杂…
有机化合物中碳有哪几种杂化类型？举出代表物，并指出每种杂化轨道所对应的空间分布的几何特点. sp3杂化：CH4，正四面体sp2杂化：CH2=CH2，空间为平面三角形sp杂化：CH叁键CH，为直线型分子
如何判断有机化合物中每个碳原子的杂化轨道类型 表面上看，有双键的是sp2，有三copy键的是sp，只有单键的是sp3深沉点的是：sp杂化：sp杂化是指由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道，每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分，知两个轨道的伸展方向恰好相反，互成180度夹角，形成σ键。sp2杂化：原子以一个ns和两个np轨道杂化，形成三个能量相同sp2杂化轨道，每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成分。三个杂化轨道间的夹角为120度。sp3杂化：由一个ns和三个np轨道杂化形成四个能量等同的sp3杂化轨道。每道个sp3轨道都含有1/4s成分和3/4p成分。
有机物的碳原子轨道的杂化类型怎么算？ 判断方法如下：一、分子构型四面体、三角锥的为sp3，平面或三角形的为sp2，直线型的为sp二、键角109.5度左右的为sp3，120左右的为sp2，180度左右的为sp三、数西格玛键4个西格玛键为sp3，3个为sp2，2个为sp
