完全电离时电离常数是多少 完全电离是没有2113电离常数的。因5261为，溶液中的电离出来的各离子4102浓度乘积1653（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。所以计算弱电解质的的平衡常数时，分母应该是没有电离的弱电解质的浓度。如果电解质全部电离，那么分母是零。分母是零是不合理的，所以全部电离的电解质没有电离常数。扩展资料：要注意的是电离平衡常数只适用于弱电解质的计算，强电解质不适用。但这并不是说强电解质没有电离平衡常数，由于物理作用等因素影响，强电解质也并非完全电离。弱电解质AxBy在水溶液中达到电离平衡时：AxBy？ xA+yB-。则，K（电离）=C[A+]^x·C[B-]^y/C[AxBy]式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度，不同温度时有不同的电离常数。在同一温度下，同一电解质的电离平衡常数相同，但随着弱电解质浓度的降低.转化率会增大。由该温度下的解离度a=(K/起始浓度)的算术平方根，可得知：弱电解质浓度越低电离程度越大。参考资料来源：-电离平衡常数
电离平衡常数和水解平衡常数的关系 若是2113一元弱碱强酸盐，如氯化铵：5261可得Kh=Kw/Kb。若是弱酸弱碱盐4102，如醋酸铵：可得Kh=Kw/(Ka×1653Kb)。1、Ka、Kb分别表示一元弱酸、一元弱碱的电离常数，弱酸、弱碱均属于弱电解质。在一定条件下，弱电解质电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。一般Ka(或Kb)值越大，表示酸(或碱)的电离程度就越大，相应酸(或碱)的酸性(或碱性)就越强。可利用Ka、Kb的值计算酸(或碱)溶液中各微粒浓度。2、Kh是盐的水解平衡常数，水解反应也是一种离子平衡。在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时。生成的弱酸(或弱碱)浓度与氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。同其它平衡常数一样，Kh只与水解盐的性质、温度有关。Kh也可以衡量反应进行程度的。Kh越大，表示水解程度越大。可利用Kh的值计算溶液中各微粒浓度。3、Kw是水的离子积，是指在一定温度下水中c(H+)和c(OH－)的。
是不是电介质介电常数越大，就越容易电离或击穿先看介电常数的定义：介质在外加电场时会产生感应电荷而削弱电场，原外加电场(真空中)与最终介质中电场比值即为介电常数(permittivity)，又称诱电率.它是表示绝缘能力特性的一个系数.相对介电常数是材料介电常数与真空介电常数的比值.从定义可以看出，介电常数越大，绝缘性能越好，电容越大（导体是不产生电容的），因而认为相对介电常数与电阻成正相关的关系也是可以的
是不是电介质介电常数越大，就越容易电离或击穿？ 在足够强的电场作用下，液体电介质失去绝缘能力而由绝缘状态突变为良导电状态。纯净液体电介质与含杂质工程液体电介质的击穿机理不同。对纯净液体电介质，有两种阐述击穿过程的理论─电击穿理论和气泡击穿理论；对工程液体电介质的击穿过程可用气体桥理论解释。沿着液体和固体电介质分界面的放电现象称为液体电介质中的沿面放电，它具有自己的规律性。脉冲电压下液体电介质击穿时，常出现强力气体冲击波（即电水锤），可用于水下探矿、桥墩探伤及人体内脏结石的体外破碎等。电击穿 液体电介质的分子因电子碰撞而电离是电击穿理论的基础。纯净的液体电介质中总会存在一些离子，它们或由液体分子受自然界中射线的电离作用而产生，或由液体中微量杂质受电场的解离作用而产生。对纯净的液体电介质施加电压，液体中的离子在电场作用下运动而形成电流。电场较弱时，随电压的上升，电流呈线性增加。当电场逐渐增强时，由于越来越多的离子已参与了导电，随着电压的进一步升高，电流呈现出不十分明显的饱和趋向。此时液体电介质中虽有电流流过，但数值甚微，液体仍具有较高的电阻率。当电场强度超过1MV/cm时，液体电介质中原有的少量自由电子，以及因场致发射或因强电场作用。
