高考中，该如何做好化学大题？ 题主物理和数学都还不错，化学基础也比较良好，小题一般都可以全对。但是到大题里，题目给出一堆未知或者…
九年级上册常见化学方程式及其现象
关于化学方程式的疑问
化学方程式括号中的s，g，l分别是什么意思？
书写化学方程式的具体步骤？ 书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等.1．书写化学方程式的步骤 以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下：①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体），在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式.反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“…跟…反应”，生成物之间的“+”号表示“…跟…”），并在式子左、右之间划一条短线段.在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义。C+Fe2O3─Fe+CO2 ②根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平），然后将短线段改为等号（等号表示“生成了…”）.应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式.3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 ③在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态.生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”。
写出下列反应的化学方程式，并在括号里注明反应的基本类型：（1）氯酸钾与二氧化锰共热制氧气2KClO3MnO2. （1）氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热的条件下生成氯化钾赫尔氧气，故答案为：2KClO3MnO2.2KCl+3O2↑；（2）二氧化碳和水生成碳酸，故答案为：CO2+H2O=H2CO3；该反应由两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的概念，属于化合反应，故答案为：化合反应；（3）铝丝和硫酸铜生成硫酸铝和铜，故答案为：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念，属于置换反应，故答案为：置换反应．（4）碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，故答案为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
写出下列反应的化学方程式，并在括号里注明反应的基本类型： （1）一氧化碳燃烧 （。 根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则，写出正确的化学方程式．根据反应物生成物的种类判断反应类型．
白磷变成红磷反应方程式？好多版本在方程式后边加了多少多少焦耳， 这是热化学方程式，就是为了不但能体现质量守恒定律，还体现出反应前后的能量变化(化学能与热能之间的转化)，白磷变成红磷的热化学方程式为：P4(s白磷)=4P(s红磷)+Q，由于红磷比白磷稳定，能量比白磷低，所以白磷变成红磷后放出热量.所以后面加上了放出的热量Q为多少多少焦耳.明白了吧.
甲醛燃烧热的热化学方程式 燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 这时的分数是代表摩尔数（即为参加反应的物质的量）而不是分子个数所以是合理的.注：化学方程式系数只为整数，而热化学方程式可以有分数.2.热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差.3.反应热中ΔH为负，则为放热反应；为正，则为吸热反应，燃烧热为反应热的一种，其ΔH为负值.4.反应热 化学方程式中ΔH为负值 而在叙述时.用正值描述可以记忆为燃烧热无负值，△H有正负，+为吸，-为放，表示“表示燃烧热的热化学方程式”一定要使可燃物是1mol比如H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)△H=？kJ/mol是表示燃烧热的热化学方程式“燃烧的热化学方程式”与普通的“热化学方程式”没有区别.
写化学式的时候，什么时候加括号，什么时侯不要加？ 你们原子团学过了吧 有氢氧根（OH）、硫酸copy根、碳酸根等等举个要加括号的例子氢氧化铝的化学式百 先写好 Al OH（OH是一个整体）在 Al 上标注好化合价度＋3 在OH上标注好化合价-1 化合价交叉移动一下-1移动到Al右下角 1省略不写问3移动到OH右下角 先加括号再写3概括的说就是 原子团的个数为1个以上的时候 要先加括号再标注数字我打了好久 希望能选我的答 谢谢！
