化合物的沸点高低怎么比较呢？ 1、首2113先要确定化合物种类。只5261有同种化合物种类才能以微观4102的角度去判断熔点或沸点。2、针对离子化合物，他1653含有离子键的强度是决定熔点的主要因素，离子键的键能越高，则所需要的能量也越高，所以熔点也就高。3、离子键强度取决与离子的半径以及所带电荷量。通常半径大，熔点小。电荷量大，熔点高。有机化和物的沸点高低有一定的规律，现总结如下：1、同系物沸点大小判断，一般随着碳原子数增多，沸点增大。如甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷2、链烃同分异构体沸点大小判断，一般支链越多，沸点越小。如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷3、芳香烃的沸点大小判断，侧链相同时，临位＞间位＞对位。如：临二甲苯》间二甲苯》对二甲苯4、对于碳原子数相等的烃沸点大小判断，烯烃烷烃炔烃5、同碳原子的脂肪烃的衍生物沸点大小判断，烯烃的衍生物沸点低于烷烃的同类衍生物。如：油酸的沸点硬脂酸6、不同类型的烃的含氧衍生物的沸点比较，相对分子质量相近的脂肪羧酸＞脂肪醇＞脂肪醛7、酚和羧酸与它们对应的盐沸点比较，酚和羧酸对应盐的沸点。如乙酸乙酸钠8、分子量相近的烃的沸点一般低于烃的衍生物。扩展资料1、不同晶体类型物质的熔沸点的判断：原子晶体>；离子。
烷烃，烯烃，醚，羧酸沸点比较 解析：相同碳原子数，不含侧链的烯、烷、醚、羧酸熔沸点依次升高：烷、烯的熔沸点接近，醚位于中间，羧酸因含有羟基，可以形成氢键，故熔沸点最高。
为什么分子量相近的酰胺比羧酸的沸点高？ 有机物的沸点高低变化是有规律可循的.液体沸点的高低决定于分子间引力的大小，分子间引力越大，使之沸腾就必须提供更多的能量，因此沸点就越高.分子间的引力称范德华力，它包括取向力、诱导力和色散力.除此之外还有一种.
醇、醚、醛酮、羧酸的沸点比较 一般来说，分子质量差不多，结构相近的情况下，沸点 羧酸>；醇>；醛>；酮>；醚，这是由于以氢键为代表的特殊分子间作用力的存在所造成的，不过请记住，有机化学中结构是重中之重，因此不考虑特殊的分子的结构就进行总结的话，反例还是非常多的
