Nahso4 baoh2使溶液成中性 NaHSO4和Ba(OH)2反应方程式，当溶液呈中性要怎么配平？

NaHSO4与Ba(OH)2反应离子方程式 1.2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4(沉淀)+2H2O2.SO42-+Ba2+BaSO4(沉淀)3.Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4（沉淀）+H2O4.OH-+H+H2ONaHSO4和Ba(OH)2反应方程式，当溶液呈中性要怎么配平？ 2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4(沉淀)+2H2O+Na2SO4（酸碱中和）NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4(沉淀)+H2O+NaOH（碱过量）系数不一样是因为反应物的多少不一样！造成生成物不一样向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2，什么时候溶液成中性，继续滴加为什么没有水生成 比如原本是1摩尔硫酸氢钠，加入一开始的半摩尔氢氧化钡时发生这样的反应2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O然后加入半摩尔之后就是中性（只有Na2SO4），再加入就是这样的反应Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH，这一步没有水生成nahso4和baoh2反应(混合溶液呈中性)电离方程式 是离子方程式吧，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 当溶液呈中性时，H+和OH-离子应完全反应，反应方程式：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4当SO42-完全沉淀时，SO42-和Ba2+是1：1，反应方程式：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NaOHnahso4和baoh2反应(混合溶液呈中性)电离方程式