邻菲罗啉分光光度法测定微量铁实验思考题： 2.铁标准溶液3.参比溶液用来调节分光光度计的透光率为100%，相当于校正仪器的标准溶液，实际测得的吸光度是样品的吸光度与参比吸光度的差值。本实验采用试剂空白溶液为参比。这样可消除试剂中含有的微量铁对试样的干扰。4.比色皿是盛装溶液的器皿。在使用时要注意1.只能拿毛玻璃面，手不能碰透光面。2.装入溶液前需要用待装试液润洗三次，正式装入溶液时一般装入比色皿的2/3-4/5体积，不要装得太满，否则不好操作。3）擦拭比色皿时，先用吸水纸将比色皿外壁的水吸干，再用擦镜纸沿一个方向擦拭比色皿外壁至透光面为沾污。4）清洗比色皿时不能用刷子刷。
邻菲罗啉分光光度法测定水样中微量铁的理论依据是什么？ 邻菲罗啉可与Fe2+形成橙红色配离子，此配离子在pH=2~9下稳定存在，在波长530nm附近有最强吸收。在此波长测量溶液吸光度，则吸光度正比于配离子浓度等于Fe2+浓度。通过测定的吸光度就可以确定Fe2+浓度。此法测定的是水样中亚铁量，最低测量浓度可达 0.1μg/mL水。如果要测总铁（包含亚铁和三价铁），则在测量前加入一定量盐酸羟胺，把三价铁还原为亚铁。
实验 邻菲罗啉分光光度法测定磁铁矿中的铁含量 (1)实验目的进一步了解朗伯-比耳定律的应用；学会紫外-可见分光光度法测定元素的基本方法及步骤；掌握正确绘制标准曲线的基本技能；了解掌握分光光度计的原理、构造及使用。(2)实验原理邻菲罗啉(又称邻二氮杂菲)是测定微量铁的一种较好的显色剂，其结构如下：现代岩矿分析实验教程在pH=1.5～9.5时，Fe2+与邻菲罗啉生成很稳定的橙红色的配合物，反应式如下：现代岩矿分析实验教程此配合物的lgK稳=21.3，ε=11000 L·mol·cm-1，配合物配位数为3∶1。在合适的酸性(一定的pH值)溶液中，在还原剂存在下，颜色可保持几个月不变。Fe3+与邻菲罗啉作用形成淡蓝色配合物稳定性较差，因此在实际应用中需加入还原剂使Fe3+还原为Fe2+后再与显色剂邻菲罗啉作用。显色前，首先用盐酸羟胺把Fe3+还原为Fe2+：4Fe3+2NH2OH=4Fe2+N2O+H2O+4H+测定时，控制溶液酸度在pH=5 较为适宜。酸度过高，反应速度慢；酸度太低，Fe2+水解，影响显色。Bi3+、Ca2+、Hg2+、Ag+、Zn2+离子与显色剂生成沉淀，Cu2+、Co2+、Ni2+离子则形成有色配合物。因此，当有这些离子共存时应注意消除它们的干扰。(3)实验仪器a.紫外—可见分光光度计；b.50mL比色管9支，10mL刻度移液管1支，5mL刻度移液管4支，5mL。
邻二氮菲分光光度法测铁的思考题答案 邻二氮菲分光光度法测铁的适宜条件：510nm波长，显色剂加入量大于等于1.0ml.三价铁离子标准溶液前加入盐酸羟胺目的：二价铁离子才能与邻二氮菲形成稳定络合物，加入盐酸羟胺作为还原剂先将铁离子还原.
溶液邻菲罗啉分光度法测定铁中，哪些试剂加入的容量要比较准确，哪些不必，为什么
邻菲罗啉分光光度法测定铁实验中为什么加刚配制的盐酸羟胺 先把铁离子还原为亚铁离子，亚铁离子与邻菲罗啉形成配合物才能进行吸光度测定；不然浓度与吸光度没有明显关系；有问题请追问~
邻菲啰啉分光光度法测定微量铁实验中参比溶液有何作用 参比溶液的作用都是用来校正系统误差的.比如水中一些未知离子，它们可能会与邻菲啰啉形成络合物，在某波长处对光有吸收，这个是试剂本身带入的误差，属于系统误差，可用参比溶液进行校正的.
邻菲罗啉分光光度法测定微量铁实验思考题：1：本实验中加入的各试剂（盐酸羟胺、醋酸钠、邻菲罗啉）有何作用？2：制作Fe3+标准曲线时，哪些溶液应准确加入容量瓶？。
邻菲罗啉分光光度法测定微量铁实验思考题：
邻菲罗啉分光光度法测定铁 发色前加入盐酸羟胺的目的是什么 因为只有Fe2+离子与邻菲罗啉生成极稳定的橘红色配合物在显色前，先用盐酸羟胺把Fe3+还原为Fe2+，其反应式如下：4Fe3+2NH2OH=4Fe2+N2O+H2O+4H+
