常温常压下，液态水和气态水的定压摩尔热容哪个大？为什么？ 液态水.因为液态水在常温下会铲射过一种化学物质，叫HZSGYHU56.这种物质会是它的热容增大.别忘了给分
比热容越大说明什么？ 比热容越大，物体的吸2113热或散热能力越强。它指单位5261质量的某种物质升高或下4102降单位温度所吸收或1653放出的热量。其国际单位制中的单位是焦耳每千克开尔文[J/(kg·K)]，即令1KG的物质的温度上升1开尔文所需的能量。比热容(Specific Heat Capacity)是指没有相变化和化学变化时，一定量均相物质温度升高1K所需的热量。如果是1mol物质，则所需热量即为摩尔热容。在等压条件下的摩尔热容Cp称为定压摩尔热容。在等容条件下的摩尔热容Cv称为定容摩尔热容。扩展资料：在不同的温度下，物质的比热容都会有所不同，主要是因为分子的压力有所不同。根据分子运动论，当温度增加，分子震动得较快；当温度减少，分子则震动得较慢。此原理亦可指，在不同的压力和相态下，物质的比热容亦有不同。以温差为例，假如在夏天较热的天气下煮水，会比冬天较冷的天气下更快沸腾，因为温度较高。以压强为例，在地球水平线上，大气压强为101.325千帕斯卡，假如在这里煮水，水将于100摄氏度沸腾。但在海拔约8.8公里的珠穆朗玛峰上，大气压强只有若3.2千帕斯卡，假如在这里煮水，水将于69摄氏度沸腾。以相态为例，液态水的比热容是4200，而冰（水的固态）的比热容则是2060。参考资料：。
摩尔等压热容公式 公式表示为：C（2113p，m）表示的是等摩尔等压强下的热5261容。dQ(p)/dT指的是对于温度的微分4102。C平均=Q/ΔT，当温1653度变化时，平均热容就很难反映系统的真实状态。为此提出了热容的概念，其定义式为C=δQ/dT。热容的单位为J·K-1，是系统的广度性质。1mol物质的热容称为摩尔热容，以Cm表示，单位为J·mol-1·K-1，C=nCm；单位质量物质的热容称为比热容。扩展资料热容的标准定义是：“当一系统由于加给一微小的热量dQ而温度升高dT时，dQ/dT 这个量即是该系统的热容。通常以符号C表示，单位J/K。在不发生相变化和化学变化的前提下，系统与环境所交换的热与由此引起的温度变化之比称为系统的热容。系统与环境交换热的多少应与物质种类、状态、物质的量和交换的方式有关。因此，系统的热容值受上述各因素的影响。另外，温度变化范围也将影响热容值，即使温度变化范围相同，系统所处的始、末状态不同，系统与环境所交换的热值也不相同。所以，由某一温度变化范围内测得的热交换值计算出的热容值，只能是一个平均值，称为平均热容。参考资料来源-摩尔定压热容
摩尔热容和比热容有什么关系？ 请详细一点，有追加 摩尔热容和比热容有什么关系？一、摩尔热容常用于气体的有关计算，分为摩尔定压热容与摩尔定体（容）热容！A、气体的摩尔定压热容，是指1mol气体在压强不变而且没有化学反应与相关的条件下，温度改变1K（或1度）所吸收或放出的热量，用Cp表示，其数值可以由实验测定。B、气体的摩尔定体热容，也称摩尔定容热容，是指1mol气体在体积不变而且没有化学反应与相关的条件下，温度改变1K（或1度）所吸收或放出的热量，用Cv表示，二、比热容，简称比热，亦称比热容量。它指单位质量的某种物质升高或下降单位温度所吸收或放出的热量。其国际单位制中的单位是焦耳每千克开尔文[J/(kg·K)]，即令1公斤的物质的温度上升1开尔文所需的能量。
