1.常见的化学键键角 含氧化合物键角

1.常见的化学键键角 1.…2.不是3.不是（单原子分子，即稀有气体）4.不是（降温使分子的运动速率减小，动能减小；加压使分子间距缩小，使得范德华力的作用效果更加明显，当分子不足以克服范德华力时而形成液体或固体）5.相对分子质量变大导.白磷分子（分子式为P （1）白磷分子为正四面体，没个边都代表一个P-P键，所以共6个P-P共价键，相邻键之间的夹角为60度；故答案为：6；60度；（2）白鳞在O2不足时燃烧，则在每两个P原子之间“钳”如一个氧原子，没个边都代表一个P-P键，所.为什么碳键4个键角都固定了？氧的2个键角为什么任意角度？ 怎么可能会有这样的结论呢？甲烷中CH4每个C-H夹角是109.5度乙烯CH2=CH2中，C-C与C-H夹角是120度乙炔CH≡CH中，C-C与C-H夹角是180度这哪里看的出夹角是固定的呢？至于O的角度是任意更是不靠谱啊，共价键的特性有一条就是方向性，怎么会存在任意变化的共价键夹角呢，就是离子键也不会那么随意啊。怎么判断键角大小和空间构型？ 要想判读化合物的键角和空间构型：首先要将化合物中心原子分成有或没有孤对电子的共价分子。所为不含孤独电子的，例如CH4中的C原子。它的最外层是4个电子分别于4个H+形成共价键.在没有剩余的电子与其他元素成建。所为含有孤对电子的，例如NH3中的N原子，它的最外层有5个电子，其中有3个于H+成键，这样就有1对点子没参与成键。这样的电子对叫孤对电子，孤对电子对成键的电子对有排斥力，这种排斥力往往使键角压缩，这就是NH3是四面体结构，但键角却是106.67度而不是109.47度了。知道了上述概念，对于没有孤对电子的。AB2 例如（CO2）是直线型 键角 180AB3 例如（BF3）是平面三角形 120AB4（CH4）正四面体 109.28AB5 PCl5 三角双锥形 键角又应为 B分子的位置不同 呈现出不同的角度分别有（180，120和90）AB6 是 正八面体，90 180扩展资料：键角大小和空间构型影响因素：孤电子对与成键电子对的电子云分布不同，成键电子又受到两个成键原子核的吸引，电子云比较集中在键轴的位置，而孤电子对则只受中心原子核的吸引，在原子周围占的体积比较“肥大”。孤电子对的这种特性，使它比键对更强烈的排斥相邻电子对，导致孤电子对与相邻电子对之间平均距离大于成键电子对与同一。

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