1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越浅，共收集到672ml气体（标况），将。 这其实是个二传手电子守恒反应 铜投入一定量的浓硝酸生成含N的化合物电子给了N（只是降低的）然后此气体的容器倒扣在水中 通过标准状况下一定体积的O2 气体完全溶于水 含N的化合物又变回了硝酸 而电子却给了O 变相的降低了O的化合价 故总反应相当2CU+O2=2CUO 在根据方程式计算 n(Cu)=0.03mol 0.03 x 2=4 x n(O2)n(O2)=0.015mol V(O2)=22.4L/mol x0.015mol=0.336L
金属铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式如下：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O （NO、NO2气体都是 （1）用铜屑和浓硝酸、稀硝酸为原料制取硝酸铜生成了二氧化氮、一氧化氮，都属于有害气体污染了环境；观察方程式可知：Cu～4HNO3（浓），3Cu～8HNO3（稀），制备等质量的硝酸铜时消耗的稀硝酸比浓硝酸少，节约了原料；（2）从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜的最适宜方法是使用铜，先把铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，再利用氧化铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和水，这样即节约了原料，又避免了污染；故答案为：（1）制备等质量的硝酸铜时消耗的稀硝酸比浓硝酸少（或相同质量的稀硝酸比浓硝酸生产的硝酸铜多）；（2）2Cu+O2△.2CuO CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O；可以，反应效率高，不产生污染空气的气体．
在浓硝酸中放入铜片（1）反应开始的化学方程式是？ （2）若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式 过量的铜跟浓硝酸反应时，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐变小，所以反应到后期，主要为铜跟稀硝酸的反应；反应停止后，溶液中还有NO3-。当加入强酸时，H+跟NO3-构成硝酸，。
一个关于利用电子守恒计算方法的疑问 你自己想想看，不管浓硝酸也好稀硝酸也好，产生NO2也好NO也好，最终这些N元素化合价都依然是+5也就是说整个过程来看，真正变价的元素只有Cu和O那么就直接列Cu和O电子守恒，跟N毫无关系
铜与浓硝酸反应的化学方程式和离子方程式 Cu+4NHO3(浓)=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OCu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2↑+2H2O铜和浓硝酸反应随着反应的进行，浓硝酸渐渐变成稀硝酸，铜与稀硝酸反应是要加热的（所以铜与稀硝酸反应速度慢）与浓硝酸的反应式：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2.
铜完全溶解在浓硝酸中的方程式 方程式Cu 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 2H2O 2NO2↑离子式Cu 4H 2NO3-=Cu2 2NO2↑2H2O
