阳离子氧化性大小如何判断
阳离子怎么比氧化性，阴离子怎么比还原性， 阳离子所对应的单质的还原性越强，此阳离子的氧化性越弱.阴离子对应的单质氧化性越强，此离子还原性越弱.阴前阳下就是阴阳两离子核外电子数相同，那么，在元素周期表中，阴离子在前面，阳离子在阴离子的下一个周期.
离子氧化性如何比较？ 比较方便的是根据元素周期律先比较单质的性质，其离子和单质相反：氧化性：K+<；Ca2+<；Na+<；Mg2+<；Al3+<；Mn2+<；Zn2+<；Cr3+<；Fe2+<；Ni2+<；Sn2+<；Pb2+<；H+<；Cu2+<；Hg2+还原性：F-<；Cl-<；Br-<；Fe2+其他判断方法：（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>；氧化产物还原性：还原剂>；还原产物（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断氧化性：氧化剂>；还原剂；还原性：还原剂>；氧化剂（二）根据反应条件判断，当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断.反应越容易，该氧化剂氧化性就强.（三）同一元素的离子，所带电荷数越多，氧化性越强.如：Fe3+>；Fe2+希望能帮到你
阳离子氧化性强弱顺序 金属活动性顺序你知道吧：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，H，Cu，Hg，Ag，Pt，Au这是原子还原性尤其强到弱的顺序【不含Au】而这些阳离子的氧化性顺序则是由弱到强【注意：这里的铁应是铁二价离子】铁三价离子则位于铜离子与银离子之间。
为什么阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性？ 首先，“阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性”这句话是错误的常见的简单金属阳离子、非金属阴离子的确是如此如Ag+、Cu2+、Fe3+有氧化性，Cl-、Br-、I-有还原性但一些中间价态的离子，如Fe2+、SO3 2-既有氧化性，又有还原性其次，“氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原”这句话也是错误的可能氧化还原反应中是同一种元素既被氧化，又被还原，典型地有歧化反应、归中反应如Cl2+H2O=可逆=HClO+HClNa2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl
为什么说阳离子具有氧化性阴离子具有还原性？求详解，谢谢 如果一个原子形成了简单的阳离子，那么他的最外层电子数就是2 8等等，因为原子形成离子就是要形成最外层八电子稳定结构。比如说钠原子最外层一个电子，但是钠离子是失去了一个电子的，倒数第二层变成了最外层电子，所以最外层电子有八个，并不是你所说的小于四个。阳离子具有氧化性，是因为阳离子是失去了电子形成的，所以它本身是有夺回失去的那个电子的趋势的，也就是氧化性。阴离子正好相反，由于阴离子本身是得到了电子，就会相对的有失去电子的趋势，也就是还原性。这些东西都是相对而言的，要在具体的反应中判断氧化性和还原性。比如亚硝酸根NO2-，2 HNO2+2 I-+2 H+I2+2 NO+2 H2O 这个体现了氧化性NaNO2+2 NaMnO4+3 H2SO4=Na2SO4+5 NaNO3+2 MnSO4+3 H2O这个体现了还原性所以一种元素处于最高价和最低价之间的时候是既有氧化性又有还原性的，不能一概而论。至于你说的阳离子和阴离子，这个是总体上而言的。
阳离子氧化性强弱顺序 是 Ag+>；fe3+>；cu2+>；hg+>；h+(酸）吗？后面接着是什么，还有阴离子还原性强弱顺序？（完整一些，谢谢）
金属阳离子一定只具有氧化性．___（判断对错） 一般常见金属阳离子只具有氧化性，但是亚铁离子、亚铜离子等据既具有氧化性又具有还原性，故金属阳离子一定只具有氧化性的说法错误，故答案为：×．
