如何用价层电子对互斥理论确定二氧化氮、一氧化氮的空间构型，还有他们是什么杂化方式，等电子体有哪些， 可以用计算杂化轨道数呀，然后就知道杂化方式了，杂化方式空间推出构形 你好！求 仅代表个人观点，不喜勿喷，谢谢。
一氧化氮等电子体有 CO2、SCN-、NO2+、N3-具有相同的原子数3，并且价电子总数都为16，都为直线形结构。特例：CH2=CH2，和BH2=NH2也互为等电子体，但分子构型为平面型。SO2、O3、NO2-，具有相同。
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一氧化氮分子中包含一σ键，一个双电子π键和一个3电子π键，那么氧和氮应该共用3个电子对，氧原子最外层应该变成9个电子，为什么说一氧化氮是双键？氧是-2价？ 共价键包括配位键，是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键.NO中的N和O共有两对电子对，所以NO是双键.
一氧化氮分子中包含一σ键，一个双电子π键和一个3电子π键，那么氧和氮应该共用3对电子，氧原子最外层应该是9个电子，为什么说一氧化氮是双键？氧是-2价？ 一氧化氮有一个自由电子，确切来说氧应该是-2.5价，但没有这种说法，一般都说是-2价.
如何用价层电子对互斥理论确定二氧化氮、一氧化氮的空间构型，还有他们是什么杂化方式，等电子体有哪些， 可以用计算杂化轨道数呀，然后就知道杂化方式了，杂化方式空间推出构形比如计算的杂化轨道数是4，那就是sp3，是3就是sp2ABx分子中价层电子对总数=x(a-xb)/2，a。
如何计算配位体提供的电子数 二、常见配体提供电子数的计算1、NO：一氧化氮分子虽不是有机配体，但与CO十分类似。能理解成NO+，与CO有相当数目的电子（等电子体）。NO参加配体是以三电子成键，因而许多有亚硝酰作配体的配合物能符合EAN法则。如：[Co(CO)3NO]→27+6+3=36e-[Fe(CO)2(NO)2]→26e-+4e-+6e-=36e-[Mn(CO)(.
二氧化氮空间结构 NO？的空间构型为V型（折线形）NO？的孤电子对=（5-2*2）/2=0.5 计算出来的孤电子对不是整数，这时应当作1来对待，因为，单电子也要占据一个孤对电子轨道。。
如何计算配位体提供的电子数 常见配体提供电子数的计算1、NO：一氧化氮分子虽不是有机配体，但与CO十分e799bee5baa6e79fa5e98193e78988e69d8331333337613135类似。能理解成NO+，与CO有相当数目的电子（等电子体）。NO参加配体是以三电子成键，因而许多有亚硝酰作配体的配合物能符合EAN法则。如：[Co(CO)3NO]→27+6+3=36e-[Fe(CO)2(NO)2]→26e-+4e-+6e-=36e-[Mn(CO)(NO)3]→25+2+9=36e-[Cr(NO)4]→24+12=36e-2、烷基与金属形成σ键，按单电子计算。对不饱和的碳氢分子或离子可按参加配位双键的π电子数目计算。如：[Mn(CO)5(C2H4)]+25e-+2e-+10e-e-=36e-[Cr(C6H4)2]=24e-+2×6e-=36e-[Fe(C4H6)(CO)3]=26e-+4e-+6e-=6e-3、环戊二烯基和羰基的混合配合物：环戊二烯基作为5个e-，如：[Mn(CO)3(C5H5)]=25+6+5=36e-[Co(CO)2(C5H5)]=27+4+5=36e-[V(CO)4(C5H5)]=23+8+5=36e-各类配体在计算EAN时所提供的电子数为：H 1烯烃（每个双键）2烷基、酰基 1烯丙基（CH2=CH-CH2·）3羰基 2环戊二烯基（C5H5·）5亚硝酰 3环庚三烯基（C7H7·）7单齿配体Cl-；PR3等 2苯基 6二、16e-和18e-EAN法则的另一种说法是18e-规则。而中心原子内层电子不予考虑，只考虑外层和次外层的电子（即价电子），。
