解释s区元素氢氧化物的碱性递变规律.并推测LiCl，BeCl2，MgCI2，CaCl2溶液的酸碱性
高一化学元素周期律N，P，S，Br，Ar，五种元素中，Br的氢化物沸点最低，为什么？都知道Ar为惰性物质有很高溶沸点一般比其它族的都高故排笫一由非金属元周规律？
山东省青岛科技大学化学工艺与工程专升本考试大纲 第一部分 无机化学1.物质及其变2113化5261理想气体状态方程、分压定4102律、热化学定律。2.化学反应定律和化学平衡1653熟悉浓度、温度和催化剂对反应速率的影响：化学平衡移动规律；化学平衡表达式及计算。3.电解质溶液和离子平衡溶液中氢离子浓度和 强酸碱和一元弱酸碱PH值计算、缓冲溶液计算。盐的水解有关计算和同离子效应及盐效应对溶解度的影响。4.氧化和还原原电池的组成、原电池符号的书写、能斯特方程及电极电势的应用。5.原子结构与元素周期律四个量子数的取值意义和合理组合、核外电子排布、电子层结构与元素所在周期、族、区的关系和元素性质关系。6.分子结构与晶体结构价键理论要点、共价键的特征、类型、sp杂化轨道类型及其与分子的空间构型关系；分子间力的三种存在方法，分子间力与氢键对物质性质的影响、四大典型晶体特征、离子极化对化合物的影响。7.配位化合物配位化合物组成、命名8.主族金属元素（一）碱金属和碱土金属碱金属碱土金属氧化物的碱性和溶解性、碱土金属盐类的通性。9.主族金属元素（二）铝 锡 铅 砷 锑 铋铝的两性在氧化物和氢氧化物中的表现、锡 铅化合物氧化还原性的递变规律、Pb(Ⅳ)Bi(Ⅴ)的强氧化性。10.非金属元素。
如何解释镁，钙，钡的氢氧化物和硫酸盐的溶解度大小的递变规律 镁，钙，钡都属于第二主族碱土金属，具有较强的还原性，但随着原子序数增大，对应离子都是8电子结构，半径增大，极化作用减弱，离子极化减弱，所以溶解性增大，对于氢氧化物和硫酸盐都是如此。离子的极化（Ionic polarization）由法扬斯（Fajans）首先提出。离子极化指的是在离子化合物中，正、负离子的电子云分布在对方离子的电场作用下，发生变形的现象。离子极化能对金属化合物性质产生影响。
原子结构与元素的性质分为几课时？ 请查阅下列化合物中元素的电负性数值？(5)I1到I6中、Cr(原子序数为24)，那么元素原子的核外电子排布与元素周期表的关系又是怎样呢、元素数目等之间的关系2，就开始建立一个。
碱金属的硬度，密度，熔点，状态，颜色，化学性质各是啥？？？！急急急~~~~ 碱金属（alkali metal）指的是元素周期表ⅠA族元素中所有的金属元素，目前共计锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）六种，前五种存在于自然界，钫只能由核反应产生。碱金属是金属性很强的元素，其单质也是典型的金属，表现出较强的导电、导热性。碱金属的单质反应活性高，在自然状态下只以盐类存在，钾、钠是海洋中的常量元素，在生物体中也有重要作用；其余的则属于轻稀有金属元素，在地壳中的含量十分稀少碱金属是指在元素周期表中属于第IA族的六个金属元素。碱金属除铯以外都是银白色的（Cs略带金色光泽），质软的，化学性质活泼的金属，密度小，熔点和沸点都比较低。他们生成化合物的几乎都是正一价阳离子（在碱化物中，碱金属会以负一价阴离子的方式出现）。碱金属原子失去电子变为离子时最外层一般是8个电子，但锂离子最外层只有2个电子。电子构型通式为ns1。因为碱金属最外层只有1个电子，所以碱金属都能和水发生激烈的反应，生成强碱性的氢氧化物，并随相对原子质量增大反应能力越强。在氢气中，碱金属都生成白色粉末状的氢化物。碱金属都可在氯气中燃烧。由于碱金属化学性质都很活泼，为了防止与空气中的水发生反应，一般将他们放在。
用离子式的观点解释碱金属氢氧化物递变规律？
如何根据物质的化学式来判断其酸碱性强弱？
