为什么沾上了机油，用汽油就能洗掉 因为他们都是非极性分子，而且都是溶液。非极性分子溶于非极性溶液，极性分子溶于极性溶液。凡是分子结构相似的物质，都是易于互相溶解的。这是从大量事实总结出来的一条规律，叫做相似相溶原理。由于分子的极性是否相似对溶解性影响很大，所以，相似相溶原理又可以理解为“极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中。例如：CCl4是非极性分子，作为溶剂它就是非极性溶剂；而H20是极性分子，所以它是极性溶剂。Br2、I2等都是非极性分子，所以易溶于CCl4、苯等非极性溶剂，而在水这一极性溶剂中溶解度就很小。相反，盐类（NaCl等）这些离子化合物可看做是极性最强的，它们就易溶于水而不溶于CCl4、苯等非极性溶剂。HCl、H2S04是强极性分手，易溶于水而难溶于CCl4.利用相似相溶原理，有助于我们判断物质在不同溶剂中的溶解性。
极性分子或非极性分子与溶于水、溶于有机溶剂的关系含有非极性键的非极性分子易溶于水，不易容易有机溶剂？还是怎么样？为什么？
极性化合物都能溶于水吗 不是的，我们只是说极性化合物易溶解在极性溶液中，非极性化合物易溶解在非极性溶液中，但是并不是说极性溶液就一定是水.一般而言，像这样绝对的说法都不正确.例如，乙酸乙酯，为极性分子吧，不易溶于水
乙二醇是不是非极性分子 为什么易溶于水和乙醇 有一个通用定理：低级醇可以和水任意比混合，高级醇则几乎不能，因为低级醇中的羟基和水中的羟基之间能形成氢键，所以能互溶 溶于水是因为氢键还是羟基？这不是一个道理么。
硫（S）为什么不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
所有的极性分子都易溶于水吗？ 不，氯仿是极性分子，但不溶于水
极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中.这句话对么？ 极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中.这句话对么 这句话是对的相似相溶定律么.苯酚 乙醇 都是弱极性溶液都有C6H5 C2H5这样的原子团 也可以叫憎水基 和不溶于水的物质会有比较好的相溶性所以苯酚和苯可以互溶 而 苯酚和水只有加热才可以互溶乙醇 和一些常见极性溶液容易互溶的原因是它有O-H键可以和常见极性溶液的水 形成氢键 加大互溶的程度乙醇 的极性也很弱的 所以可以溶解I2
