化学里卤族元素什么氧化性还原性还有离子的氧化性还原性都好难记，怎 你这是没理解啊，不要记什么口诀，理解了才好记。首先，最根本的一点，就是所有的东西（原子，离子啥的都包括）都想达到稳定结构！结果就是，在元素周期表里面，同一行里，越往右，氧化性越强。（不含惰性元素）同时，随着电子层数的增加，对外围电子引力减小，导致，越往下，得电子能力降低，失电子能力增强。于是：同一列里，越往下，氧化性越若，还原性越强。（不含惰性元素）所以，对卤族元素来说，单质氧化性越往下越弱，还原性越往下越强。同等价位的酸，也是氧化性越往下越弱（比如次氯酸和次溴酸），还原性越往下越弱。还有就是酸性！同等价位的酸，越往下酸性越强！为什么呢？以HF、HCl、HBr、HI为例，越往下，原子半径越大，对H的引力越小，导致失去氢越往下越容易，也就是酸性越强！所以酸性：HI>；HBr>；HCl>；HF，到HF的时候就是弱酸了。
化学卤族元素的氧化性 您好，很高兴为您解答。br/>；氧化性，是指这种物质得到电子的能力。很显然，从Cl一直到I它们的原子半径在增大，所以对电子的束缚力在减弱。所以Cl最容易得到电子。
化学问题 氧化性逐渐减弱：F，Cl，Br，I，At他们的非金属性减弱，而金属性增强，我们知道非金属性越强的物质其氧化性就越强，相反金属性越强的物质其还原性就越强。他们的不知道你说的是含氧。
化学卤族元素的氧化性
卤族元素的氧化性强弱顺序，及其离子对应的还原性强弱顺序 氧化性：F2>；Cl2>；Br2>；I2；还原性：I->；Br->；Cl->；F-；
在卤族元素中，氧化性最强的是______，原子半径最小的是______ 根据元素周期律：同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增百大而减小，原子半径随电子层数的增多而增大；氟、氯、溴、碘是同一度主族元素，氟、氯、溴、碘的非金版属性随着原子序数的增大而减小，所以非金属性最强的是氟，原子半径最小的是F，故答案为：权F（氟）；F（氟）．
卤族元素离子的氧化性强弱 卤族元素在周期表自上而下氧化性增强其离子逐渐变弱
化学卤族元素的氧化性 您好，很高2113兴为您解答。氧化性，是指5261这种物质得到电子的能力。4102很显然，从Cl一直到I它们的原1653子半径在增大，所以对电子的束缚力在减弱。所以Cl最容易得到电子而体现强氧化性。而氢卤酸，卤族元素是已经得到电子后的形态，所以它们本身是没有氧化性而（电子已经饱和，无法再得到电子又怎么体现氧化性呢？只有还原性的并且从HCl到HI是增强的（还原性是失去电子的能力，I对电子的束缚最小）。
化学问题 卤族元素的单质氧化性从上到下依次减弱。如果是化合物，要看具体情况。
