已知氟化硼（BF 不具有 120° 不在 小
怎样判断物质的极性和其空间结构？（高中阶段） 判断极性要从两个方面出发：1.分子中是否含有非极性键2.分子是否对称 不含极性键的不用问了当然是非极性的分子，若含极性键而分子结构相当对称（正四面体如甲烷啦，平面正。
氟化硼是极性共价化合物吗 BF3是共价化合物。判断依据：1、B，F元素均为非金属元素，二者电负性（吸引电子的能力）差值没有达到一定的程度。2、BF3中B原子采取sp2杂化，B的单电子与F的单电子共用电子对形成共价键。
已知氟化硼（BF3）是共价化合物，分子中的四个原子在同。 已知氟化硼（BF3）是共价化合物，分子中的四个原子在同.已知氟化硼（BF3）是共价化合物，分子中的四个原子在同一平面上，那么BF3分子是否具有极性：_？
由极性键构成的非极性分子有哪些？？ 由极性键构成的非2113极性分子有CO？、CS？、BF？、SO？、CCl？、SiF？、PCl？、甲烷、乙5261烯、乙炔。4102非极性分子是指偶极矩1653μ=0的分子，即原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子。分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的（O3除外)。当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的。扩展资料：一、CO？CO？分子形状是直线形的，其结构曾被认为是：O=C=O。但CO？分子中碳氧键键长为116pm，介于碳氧双键（键长为124pm）和碳氧三键（键长为113pm）之间，故CO？中的碳氧键具有一定程度的叁键特征。现代科学家一般认为CO？分子的中心原子碳原子采取sp杂化，2条sp杂化轨道分别与2个氧原子的2p轨道（含有一个电子）重叠形成2条σ键，碳原子上互相垂直的p轨道再分别与2个氧原子中平行的p轨道形成2条大π键。二、CS？二硫化碳是一种广泛性的酶抑制剂，具有细胞毒作用，可破坏细胞的正常代谢，干扰脂蛋白代谢而造成血管病变、神经病变及全身主要脏器的损害。在常温常压下二硫化碳为无色透明微带芳香味的脂溶性液体，有杂质时呈黄色，少量天然存在于煤焦油与原油中，高纯品有愉快的甜味及似乙醚。
三氟化硼分子为什么非极性 老了不死不懂不要瞎讲，B是sp2杂化，键角为120°，分子的构型为正三角形，所以为非极性分子，至于109度28分是sp3杂化的键角，构型为正四面体
化学选修，结构题如何拿满分？ 选修3期末复习21131、原子结构2、元素周期表和元5261素周期律3、共价键4、分4102子的空间构型5、分子的性质16536、晶体的结构和性质二、复习要点（一）原子结构1、能层和能级（1）能层和能级的划分①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。③任一能层，能级数等于能层序数。④s、p、d、f…可容纳的电子数依次是1、3、5、7…的两倍。⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。（2）能层、能级、原子轨道之间的关系每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。2、构造原理（1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。（2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。（3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。原子轨道的能量关系是：ns（n-2）f（n-1）d（4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的。
分子极性是什么？
求一道化学选择题详解！！！！ 选B，要形成氢键，一定要有孤对电子，这样电荷就会偏移，分子的极性可能就会比较强。A不一定，CH4非极性的但是也有H C不一定，给出的NH3和H2S就已经不符了 DNH3中键长也是。
