化学电离平衡的计算题 K酸=[N2H4]*[H+]/[N2H5+]=[N2H4]*[H+]*[OH-]/([N2H5+]*[OH-]])=[N2H4]/([N2H5+][OH-])*Kw=Kw/K碱，所以K碱=Kw/K酸=3×10^(-6)
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化学电离平衡的计算题已知 联氨 与 强酸 反应结合一个质子的平衡常数是 3×10^(-8)求 联氨 碱式电离的平衡常数(碱式电离方程式为 N2H5+ = N2H4 + H+) 答案是 3×10^(-6) 求过程
联氨第一步电离反应的平衡常数值为多少 硫酸第一步电离的pKa=-3 水中接近于完全电离，逆反应可以忽略 但是很多反应是不可逆的，如KClO3分解
联氨的电离方程式为什么像水解 联氨的电离和氨的电离一样，分为两种：1、一种叫自电离。在液氨中，氨分子之间相互作用，像水的电离一样：NH3+NH3=可逆=NH4+NH2-，联氨也一样：N2H4+N2H4=可逆=N2H3+N2H5-2。
联氨的电离方程式为什么像水解 联氨的电2113离和氨的电离一样，分为两种5261：1、一种叫自电离。在液氨中，氨分子之间相4102互作用，像水的电1653离一样：NH？+NH？=可逆=NH？？+NH？？，联氨也一样：N？H？+N？H？=可逆=N？H？？+N？H？？2、联氨在水溶液中的电离，也和氨在水中的电离一样，这个有点像水解了：NH？+H？O=可逆=NH？？+OH？N？H？+H？O=可逆=N？H？？+OH？，这个过程中产生OH？，所以溶液为碱性在空气中能吸收水分和二氧化碳气体，并会发烟。肼和水能按任意比例互相混溶，形成稳定的水合肼N？H？·H？O和含水31%的恒沸物，沸点121℃。肼也与甲醇，乙醇互溶，但不溶于乙醚、氯仿和苯。扩展资料：联氨有类似于氨的刺鼻气味，一种强极性化合物。无色、油状液体，能很好地混溶于水、醇等极性溶剂中，与卤素、过氧化氢等强氧化剂作用能自燃。长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解，具有强烈的吸水性，贮存时用氮气保护并密封。有毒，能强烈侵蚀皮肤，对眼睛、肝脏有损害作用。
电离平衡常数的电离常数 弱电解质电离常数条件是在室温下（25°C）。Ka表示弱酸的电离常数，Kb表示弱碱的电离常数，pKa（pKb）表示其负对数。弱酸 名称 化学式 Ka pKa 砷酸 H3AsO4 6.2X10？-3(Ka1)1.2X10？-7(Ka2)3.1X10？-12(Ka3)2.216.9311.51 亚砷酸 H3AsO3 5.1X10^-10 9.29 硼酸H3BO35.8X10^-109.24次溴酸HOBr2.3X10^-98.63氢氰酸 HCN 6.2X10^-10 9.21 氰酸HCNO3.3X10^-43.48碳酸H2CO34.45X10^-7(ka1)4.7×10^-11(ka2)6.352次氯酸HClO2.98X10^-87.526亚氯酸HClO21.1X10^-21.95铬酸 HCrO4-3.2X10^-7(Ka2)6.50 氢氟酸 HF 6.8X10^-4 3.17 次碘酸HIO2.3X10^-1110.64碘酸HIO30.490.31亚硝酸 HNO2 7.1X10^-4 3.15 过氧化氢H2O22.2X10^-1211.65次磷酸HPO35.9X10^-21.23磷酸 H3PO4 7.11X10^-3(Ka1)6.23X10^-8(Ka2)4.5X10^-13(Ka3)2.187.19912.35 焦磷酸H4P2O70.20（Ka1）6.5X10^-3（Ka2）1.6X10^-7（Ka3）2.6X10^-10(Ka4)0.702.196.809.59 亚磷酸H3PO33.7X10^-2（Ka1）2.9X10^-7（Ka2）1.436.54 氢硫酸H2S1.3X10^-7（Ka1）7.1X10^-15(Ka2)6.8814.15 硫酸 HSO4-1.02X10^-2（Ka2）1.99亚硫酸H2SO31.23X10^-2（Ka1）5.6X10^-8（Ka2）1.917.18 硫氰酸HSCN0.130.9硫代硫酸H2S2O。
联氨的电离方程式为什么像水解 联氨的电离和氨的电离一样，分为两种：1、一种叫自电离。在液氨中，氨分子之间相互作用，像水的电离一样：NH3+NH3=可逆=NH4+NH2-，联氨也。
