沉淀时 溶液中性 关于胶体和溶液的叙述中正确的是（　　）

硫酸铝钾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液.写出有关离子反应方程式： 1.4KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2K2SO4+Al2(SO4)3+2Al(OH)3↓2.KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+H2O关于胶体和溶液的叙述中正确的是（　　） A、溶液、胶体都是呈电中性的分散系，胶体微粒吸附带电荷离子，故A错误；B、胶体具有均一稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉，如硫酸是电解质，加入Fe（OH）3胶体内，开始产生沉淀，胶体遇电解质发生聚沉；溶液加入电解质也可产生沉淀，如向氯化钡溶液中加硫酸，产生硫酸钡沉淀，故B错误；C、胶体颗粒是带电荷的，彼此之间存在斥力，所以胶体是一种介质稳性的分散系；溶液在分散系类型中分散质微粒直径最小，所以溶液是一种非常稳定的分散系，故C正确；D、只有胶体具有丁达尔效应，溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线会出现明显光带，故D正确；故选CD．中性溶液为什么不能溶解沉淀 中性溶液(室温下)PH=7，已经远远超出能沉淀的阳离子沉淀时的PH值，因此能沉淀的阳离子不能在中性溶液中存在。如：Fe3+在PH=2.7开始沉淀，也就是说，当PH值达到2.7以上时，Fe3+会开始与水电离的OH-形成沉淀；当至PH=3.7Fe3+时将完全沉淀，也就是说此时溶液中不再含有Fe3+，Fe3+全都变成了Fe(OH)3。中性溶液PH=7，已经远远超出Fe3+沉淀的PH值，因此Fe3+不能在中性溶液中存在。即Fe3+必须在PH的酸性溶液中才会存在，PH时可以大量存在，Ph=7时只能是生成的沉淀大于溶解的，故沉淀就无法溶解了。关于胶体和溶液的叙述中正确的是 C离子沉淀完全和溶液显中性的区别 显中性是指容也得酸碱度为中间值，即7.0.不再产生沉淀是在反应中某离子消耗完全，所以没有产生难溶性物质。NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 当溶液呈中性时，H+和OH-离子应完全反应，反应方程式：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4当SO42-完全沉淀时，SO42-和Ba2+是1：1，反应方程式：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NaOH离子沉淀完全和溶液显中性的区别 中和至中性，以溶液2113中含有大量氢离5261子为例，即引4102入等量氢氧根与之中和生成水，从而体1653系转变为中性。沉淀某离子，在此以钡离子为例，欲沉淀钡离子可引入足量硫酸根生成硫酸钡以使其完全沉淀，但具体的还要根据实际情况来改变。氢氧化铝溶液是中性的吗？ 一下是我参考的资料 根据推导过程氢氧化铝水溶液显酸性 氢氧化铝水溶液显酸性还是碱性？此代数式的化学含义是：Al(OH)3饱和时的总溶解量(酸式电离与碱式电离的总和)与cH+。溶液中含沉淀Al（OH）3沉淀，溶液是中性还是碱性？ 实验室制氢氧化铝，可以用氯化铝与氨水反应，所以，含此沉淀，溶液可以是碱性（弱碱），也可以中性，如氢氧化钠与氯化铝3：1反应，希望能解决你的疑问~硫酸氢钠溶液滴入氢氧化钡溶液完全沉淀和至中性有什么区别 2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2ONaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2ONaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O 2h+so42-＋ba2+2oh－=baso4↓＋2h2o；那不是和硫酸氢钠溶液中滴入。

#氢氧化钡