氨气 氟化氢哪个沸点高 请从氨气易液化的角度解释 HF沸点高，由于氟的非金属性很强，强烈吸引氢的电子，使氢几乎成了裸露的质子，于是每个HF中的H或F原子吸引相邻的F或H原子，形成氢键，由于氢键的作用比范德华力大的多，所以有氢键的分子化合物熔沸点一般取决于氢键的作用强弱，这就是为什么NH3比一般的分子化合物易液化。因F的非金属性比N强，故HF形成的氢键比NH3的强，所以HF沸点更高
水，氟化氢，氨气的熔沸点如何比较？ 通过常温下的形态和分子间氢键的比较得出熔沸点：水＞氟化氢＞氨气。H2O>；HF>；NH3。水常温下液态，HF和氨气常温下气态，所以水沸点最高.由于HF分子间氢键比NH3强得多（由于F的电负性最大），所以HF沸点比NH3高如果都用氢键来进行比较：从N、O、F的电负性可知氢键强度：H-F>；H-O>；H-N，但每摩H2O可以形成2摩氢键，每摩HF和NH3都只能形成1摩氢键，所以三者的熔沸点：H2O>；HF>；NH3。三者中氟的电负性最大，氧的次之，氮的最小，所以形成的氢键氟化氢的大于水的大于氨气的。本该氟化氢的溶沸点大于水的大于氨气的。但一个水结合4个氢键，多于另外两者，所以水的最大，其次是氟化氢，最后是氨气。
氨气，水，氟化氢的沸点比较(方法)
氨气，水，氟化氢。沸点怎么比较？（高中） 沸点有高到低排序是水，2113氟化氢，氨气5261。氨气，水，氟化氢的分子之间4102都能形成氢键，1653但氢键的数目不同，强度也不同。从氢键的强度来看，HF的最大，水次之，氨分子间较小。从数目来看，1个HF形成1个，1个水、1个氨均形成2个。综上所述，水分子间氢键总的强度最大，熔沸点相对最高，常温是液体。而另外两个，常温是气体。水常温下液态，HF和氨气常温下气态，所以水沸点最高。由于HF分子间氢键比NH？强得多（由于F的电负性最大），所以HF沸点比NH3高。扩展资料：水的沸点：摄氏温标的定义“在标准大气压下，以水的冰点为0度，水的沸点为100度，中间分为100等分的温标。所以通常人们都认为水的沸点是1标准大气压下100℃，但是1990年后不再如此。所以说国际通用的不再是“正宗的”摄氏温标，而是国际（摄氏）温标。国际（摄氏）温标新定义：0℃=273.15K水壶烧水的时候，壶壁或者壶底会出现一些小气泡，小气泡与周围的液体进行汽化反应，以它为中心，会发生沸腾现象，我们把这些气泡也可以称之为汽化核。水在对流传热中的沸点是100℃，但如果拿进微波炉加热温度会远远大于100℃而水还没蒸发。由于用微波炉加热的水中，缺少沸腾的第二个条件，气化核，容易。
水 氟化氢 氨气的沸点的高低？ 水常温下液态，HF和氨气常温下气态，所以水沸点最高.由于HF分子间氢键比NH3强得多（由于F的电负性最大），所以HF沸点比NH3高所以沸点有高到低排序是水 氟化氢 氨气
氨气，氟化氢哪个沸点高？ 由于HF分子间氢键比NH3强得多（由于F的电负性最大），所以HF沸点比NH3高 所以氟化氢的沸点比氨气高
水，氟化氢，氨气的熔沸点如何比较 1、沸点比较沸点：H？O>；HF>；NH？。分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。H？O的沸点大于HF的沸点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键。2、熔点比较熔点：H？O>；NH？>；HF水常温下液态，HF和氨气常温下气态，所以水熔点最高。熔点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关，比如氨气的熔点小于水。所以利用分子量比较时，比较沸点才是比较准确的。扩展资料在相同的大气压下，不同种类液体的沸点亦不相同。这是因为饱和汽压和液体种类有关。在一定的温度下，各种液体的饱和汽压亦一定。例如，乙醚在20℃时饱和气压为5865.2帕（44厘米汞柱）低于大气压，温度稍有升高，使乙醚的饱和汽压与大气压强相等，将乙醚加热到35℃即可沸腾。液体中若含有杂质，则对液体的沸点亦有影响。液体中含有溶质后它的沸点要比纯净的液体高，这是由于存在溶质后，液体分子之间的引力增加了，液体不易汽化，饱和汽压也较小。要使饱和汽压与大气压相同，必须提高沸点。不同液体在同一外界压强下，沸点不同。沸点随压强而变化的关系可由克劳修斯方程式得到。参考资料来源：-沸点参考资料来源：-熔点
水，氟化氢，氨气的熔沸点如何比较 1、沸点比较沸点：H？O>；HF>；NH？。分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。H？O的沸点大于HF的沸点，因为HF固体在变成HF液体。
氨气，水，氟化氢的沸点比较(方法) H和2113N，O，F都会形成氢键。所以要比较氢键的强5261弱。也就是比较电负性强4102弱，因为氢键是H与电负性强的原子结合而成的1653。电负性：N但是必须考虑到氢键的个数。NH3有2个，H2O有2个，HF有1个。所以沸点：HF<；NH3<；H2O
