什么分子中存在的力不是范德华力 只要是分子，一定存在范德华力.范德华力普遍存在于任意两个分子之间.不是分子，就没有范德华力.比如SiO2是原子晶体，Si、O之间是共价键，不存在范德华力
范德华力存在于分子之间，那Ar，二氧化硅呢？？请举例说明～ 范德华力存在于分子之间，是分子晶体的作用力.Ar是分子晶体，所以存在范德华力。而二氧化硅是原子晶体，是以共价键结合的。
二氧化硅原子的范德华力半径？ 范德华力存在于分子之间，是分子晶体的作用力.而二氧化硅是原子晶体，是以共价键结合的，没有SiO2分子就没有分子间作用力.
为什么二氧化硅不能以范德华力相结合 因为SiO2是原子晶体啊，没有SiO2分子就没有分子间作用力了呗.
1.为什么稀有气体中有范德华力呢？SiO2有范德华力吗？要理由. 1.sio2里应该是有的吧，因为TiO2与SiO2之间有物理作用和化学作用，即范德华力和化学键(形成了Ti-O-Si).2.乙炔是sp杂化吧.碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化，形 成两个相等的sp杂化轨道.每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分，这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角，处于同一直线.3.NH3分子中中心原子N原子的价层电子数为（5+3）/2=4，CH4分子中中心原子C原子的价层电子数为（4+4）/2=4，N原子和C原子均采用sp3杂化，但由于NH3分子中N原子有一对孤对电子，而CH4分子中C原子孤对电子为0，所以氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形.第一题我说不清楚，附上对范德华力的资料，LZ自己看看咯.本人现在高二.为什么从来没有碰到这种题.头疼.
二氧化硅溶化需克服什么作用力？ B.共价键
有关范德华力 范德华力十分弱，二氧化硅 碳化硅是硅氧键和碳硅键比他都强.是分子的也未见有
有关范德华力为什么有些化合物有共价键而无范德华力如二氧化硅 碳化硅？他们不是分子吗？
二氧化硅融化后的液体中微粒是依靠什么作用力结合在一起的？共价健已被破坏，不是分子没有范德华力。 硅氧键的键能是610.86Kj/mol；二氧化硅有六方晶体、斜方晶体等，熔点为1710度，沸点2230度，二氧化硅属原子晶体，熔化后虽不属晶体但仍是二氧化硅，叫液态二氧化硅，因为熔化温度还是不能破除硅氧键的网状结构。也不叫分子或原子或离子！二氧化硅与大多数固体不同，熔化时它并不急剧地熔化而是在相当宽的温度范围内转变成一种黏稠的液体。这种黏稠的液体可能含有相当长的-O-Si-O-Si-O-链，但也有许多的键被破坏，故而可以流动。因此，熔融状态下的二氧化硅既不是分子，也不是离子，更不是原子，仍是SiO4四面体组成，只不过没有在晶体中排列有序罢了。简单说，就是部分共价键被坏了，但还没有彻底被破坏的状态。
任何分子在任意情况下都会产生范德华力，这句话不对，为什么？还有范德华力与化学键的区别为什么是作用力的强弱而不是方向性和饱和性？麻烦告诉我
