为什么可逆卡诺循环熵变为零还可以对外做功 不正确，熵变是指混乱度，而焓变才是指的反应过程的吸热与放热，绝热容器里，焓变不为0
定熵一定是绝热过程吗 不一定吧，比如卡诺循环，一个循环下来，ΔS=0，但是有净吸热Q=Qh-Qc，所以不绝热.哦，你是指定熵过程而不是定熵变化啊.那分情况讨论试试：由热力学第二定律 ds≥δQ/T（*）Q是实际过程热效应（1）若这个定熵过程还是个可逆过程，那么没话说，（*）式取等号，定熵所以ds=0，所以δQ=0，绝热.（2）若这个定熵过程不可逆，（*）式取>；号，ds=0，所以δQ0的，这也说明了要是dS=0，必须是可逆的或者是不绝热的，前者正是（1）中的情况，而后者是（2）中的情况，说了这么一大堆，就是想说明以上结论没有矛盾.个人认为定熵过程不一定可逆，可能存在某个不可逆但对外放热的过程，使得系统熵变始终为零，其实有一些情境，不太严格，比如化工热力学中介绍的敞开系统的熵平衡式，过程可以是不可逆的（熵产大于零），但是控制体内部熵变可以是0（稳态流动）.希望有用
卡诺循环和熵有什么关系
几道工程热力学热力学第二定律的判断题 1.在任何情况下，向气体加热，熵一定增加 气体放热，S总减少2 熵增大的过程必为不可逆过程3 熵减少的过程是不可能实现的4 卡诺循环是理想循环，一切循环的热效率都比卡诺循环的热效率低5 把热量全部变为功是不可能的6 若从某一初态经可逆与不可逆两天途径到达同一终态，则不可逆途径的熵变必大于可逆途径的熵变
