极性键与极性分子的区别 极性键就是共用电子对发生偏移的公价键，而极性分子就是通过分子间力的分析，合力为零的分子！极性键如HCL但H2就不是极性键，H2是极性分子！总之 两者没有特殊联系！这样回答你满意么？
键的极性和分子的极性的讲解
化学键的极性与分子的极性是否有关 应该说不直接相关，化学键的极性与化学键的类型相关，比如离子键是极性的就是以便提供空轨道，一边提供电子形成的，还有两个原子共用电子和空轨道也是可以的，是非极性的。而分子的极性是由于正负电荷的重心距离决定的，重心重合就是非极性分子。所以化学键是极性的如果中心对称分布也可以产生非极性分子。但是，如果分子内所有的化学键都是非极性的，分子一定是非极性分子。
分子极性与共价键的极性关系。 分子极性和共价键的极性有交集，对于单质分子，既是非极性共价键(至少双原子)，又是非极性分子。而对于非单质，键的极性与成键分子是否一致有关，相同则为非极性共价键，不是则反。对于分子极性的判断，取决于分子的结构和对称性。分子极性：在化学中，极性指一根共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。如果电荷分布得不均匀，则称该键或分子为极性；如果均匀，则称为非极性。共价键的极性：共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的。电负性高的原子会把共享电子对“拉”向它那一方，使得电荷不均匀分布。这样形成了一组偶极，这样的键就是极性键。电负性高的原子是负偶极，记作δ-；电负性低的原子是正偶极，记作δ+。扩展资料：分子的极性：一个共价分子是极性的，是说这个分子内电荷分布不均匀，或者说，正负电荷中心没有重合。分子的极性取决于分子内各个键的极性以及它们的排列方式。在大多数情况下，极性分子中含有极性键，非极性分子中含有非极性键。非极性分子也可以全部由极性键构成。只要分子高度对称，各个极性键的正、负电荷中心就都集中在了分子的几何中心上，这样便消去了分子的极性。这样的分子一般是直线形、三角形或四面体形。。
什么叫极性分子和非极性分子？
键的极性与分子的极性无关。这句话到底对吗？我们老师说不对，可资料书说对…… 这话说的本身就没有意义 原因：键的极性和成键原子有关，同种元素形成的键就是非极性键，不同种元素形成的键就是极性键，而分子的极性与分子整体构型有关，无论形成它的键。
‘键的极性与分子的极性无关’这句话对吗？ 对 键的极性与是否是同种原子有关，同种原子H-H，Cl-Cl就是非极性键 不同种原子H-Cl就是极性键 分子的极性与空间结构是否对称有关，如果空间结构对称，正负电荷中心重合，。
极性键和极性分子的关系 其实没什么交集的。除了名字上都有“极性”两个字。极性的分子是可以有非极性键的（e.g.臭氧等）非极性分子是可以有极性键的（e.g.二氧化碳，四氯化碳，甲烷等）
含有极性键的分子一定是极性分子.对吗？ 不正确，极性分子不一定含有极性键如O3臭氧，分子内含“派33”键，反磁性，构型是V型，因此有极性，但是两个O-O键都是非极性键反过来含有极性键，不一定就是极性分子如CCl4含有极性键但是非极性分子
极性共价键和极性分子有什么关系，和区别 联系2113：极性共价键结合的双原子分子一定为极5261性分子，极性键结合4102的多原子分子视结构1653情况而定如CH？就不是极性分子。区别：1、定义上的不同：极性共价键：不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所吸引电子能力强的一方显负性，吸引电子能力弱的原子一方显正性。这样电子对偏移的共价键叫做极性共价键。极性分子：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的分子。2、结构上的不同：极性共价键：是由两个或者多个原子形成的共价键，由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈作用。极性分子：是分子形态，由由组成的原子按照一定的键合顺序和空间排列而结合在一起的整体。3、组成方式的不同：极性共价键：共价分子的极性等于分子中所有共价键偶极矩的矢量和，所以，由极性共价键组成的分子可以是极性分子（氯化氢）也可以是非极性分子（二氧化碳）。极性分子：分子的键有三种极限类型，即离子键、共价键和金属键。定位于2个原子之间的键称为定域键。由多个原子的共有电子形成的多中心键称为离域键。此外还有过渡类型的键：键电子偏向一方的。
