碱度如何计算 碱度是指水中所含能与强酸发生中和作用的全部物质.亦即能接受质子H+的物质总量。水中碱度主要由三类物质组成：强碱，如氢氧化钠、氢氧化钙等；弱碱，如氨、苯胺等；强碱弱酸盐，如碳酸盐、酸性碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐等。而循环水碱度主要由下列公式表示：M=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]+[HSiO3-]+[H2P04-]+2[HPO42-]+[NH3]由于正常情况下，循环水水质中后四项含量很少，故平时只表示前三项，即总碱度M为：M=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]扩展资料pH值是水溶液最重要的理化参数之一。凡涉及水溶液的自然现象，化学变化以及生产过程都与pH值有关，因此，在工业、农业、医学、环保和科研领域都需要测量pH值。pH测量是一种相对测量，它仅仅指示标准溶液与未知溶液之间的pH差别，实际测量时，需要用标准缓冲溶液定期进行校准。因此，为了达到量值的一致，必须建立pH标度。pH表度范围定为0～14pH，pH标度的量值由基准缓冲溶液的pHs值确定。因此，pH标度的含义可表达为：根据pH定义，在0～14pH 范围内选择若干个pH缓冲溶液作为pH标度的固定点，并且采用当代技术能达到的最准确的方法测定它们的pHs值。国际上有二种pH标度，即多种基准pH标度和单种基准pH标度，中国采用多种基准pHs。
析氢腐蚀、吸氧腐蚀的原理与条件 当负极与电解质溶液不反应时，会发生吸氧腐蚀或析氢腐蚀①吸氧腐蚀：中性或弱酸性介质正极：2H2O+O2+4e=4OH-负极：Fe-2e=Fe2+②析氢腐蚀：酸性介质 正极：2H+2e=H2 负极：Fe。
电势-PH曲线的测定 不是，用0.2412减去那个数据，电势随ph增加而减小，但中间有一段趋于平稳
计算在ph=3.0，含未配位的EDTA总浓度为0.1mol/L时，Fe3+/Fe2+电对的条件电位（忽略离子强度的影响）.Fe3+/Fe2+电对的标准电极电势是0.771V pH=3.0，a=[Y4-]/EDTA=2.51x10^-11Kf'([FeY]-1)=a x Kf([FeY]-1)=2.51x10^-11 x 1.3x10^25=3.25x10^14Kf'([FeY]-2)=a x Kf([FeY]-2)=2.51x10^-11 x 2.1x10^14=5.27x10^3因为Kf'([FeY]-1)={[FeY]-1}/[Fe3+]EDTA]=>；[Fe3+]={[FeY]-1}/Kf'([FeY]-1)[EDTA]={[FeY]-1}/3.25x10^13Kf'([FeY]-2)={[FeY]-2}/[Fe2+]EDTA]=>；[Fe2+]={[FeY]-2}/Kf'([FeY]-2)[EDTA]={[FeY]-2}/5.27x10^2所以，E=E0+0.05916log(Fe3+Fe2+)=0.771+0.05916log({[FeY]-1}/3.25x10^13/{[FeY]-2}/5.27x10^2)0.771+0.05916log(5.27x10^2/3.25x10^13)+0.05916log({[FeY]-1}/{[FeY]-2})0.771-0.638+0.05916log({[FeY]-1}/{[FeY]-2})0.133+0.05916log({[FeY]-1}/{[FeY]-2})所以，在标准状态下，条件标准电位 E0({[FeY]-1}/{[FeY]-2})=0.133 V
电位法测定pH值的原理是什么？
铁的析氢腐蚀2113是这样的：5261阳极：4102Fe-2e？=Fe2？阴极：2（H？）+2e？=H？↑总反应：Fe+2H？=Fe2？+H？↑本质是铁的电化腐蚀。在钢铁制品1653中一般都含有碳。在潮湿空气中，钢铁表面会吸附水汽而形成一层薄薄的水膜。水膜中溶有二氧化碳后就变成一种电解质溶液，使水里的氢离子增多。这就构成无数个以铁为负极、碳为正极、酸性水膜为电解质溶液的微小原电池。扩展资料：发生析氢腐蚀的体系标准电位很负的活泼金属大多数工程上使用的金属，如Fe正电性金属一般不会发生析氢腐蚀。但是当溶液中含有络合剂时，正电性金属（如Cu，Ag）也可能发生析氢腐蚀。⑴pH时，阴极反应受活化极化控制。⑵在弱氧化性和非氧化性酸溶液中，在反应速度不是很大时，阳极反应亦受活化极化控制。⑶Fe在酸溶液中的腐蚀形态，一般是均匀腐蚀。所以，Fe在酸溶液中的腐蚀可以当作均相腐蚀电极处理，作为活化极化控制腐蚀体系的典型例子。负极（铁）：铁被氧化Fe-2e？=Fe2？；正极（碳）：溶液中的H 被还原2H？+2e？=H？↑参考资料来源：-析氢腐蚀
用酸度计和电位差计测电动势的原理各有什么不同？它们的测量精确度各是多少 答：电位差计测电动势是在对消法的原理基础上进行的，在待测电池上并联一个大小相等、方向相反的外加电势差，这样待测电池中没有电流通过，外加电势差的大小即等于待测电池。
什么是析氢过电位，和析氧过电位，有什么用？ 析氢过电位：实际的电极反应在进行的时候，会发生阴极电位比理论值低，阳极电位比理论值高的情况，这就叫做过电位．如果阴极析出的是氢气，就叫析氢过电位，析氧过电位也一样．过电位是由于电极的极化而产生的，就是说实际的电极反应已经偏离了理想的电极反应．析氧过电位：析氢过电位（一定程度上）可以用塔菲尔常数衡量，塔菲尔常数越大，过电位越大．常见金属塔菲尔常数较大的有Pb1.56，Hg1.41，Zn1.24，Sn1.20等．析氢腐蚀：在酸性较强的溶液中金属发生电化学腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。在钢铁制品中一般都含有碳。在潮湿空气中，钢铁表面会吸附水汽而形成一层薄薄的水膜。水膜中溶有二氧化碳后就变成一种电解质溶液，使水里的氢离子增多。这就构成无数个以铁为负极、碳为正极、酸性水膜为电解质溶液的微小原电池。在高中化学中属于电化学腐蚀。基本知识：发生析氢腐蚀的体系标准电位很负的活泼金属大多数工程上使用的金属，如Fe正电性金属一般不会发生析氢腐蚀。但是当溶液中含有络合剂时，正电性金属(如Cu，Ag)也可能发生析氢腐蚀。pH时，阴极反应受活化极化控制。在弱氧化性和非氧化性酸溶液中，在反应速度不是很大时，阳极反应亦受活化极化控制。Fe在酸溶液。
什么是析氢过电位，和析氧过电位，有什么用 就是说，实际的电极反应在进行的时候，会发生阴极电位比理论值低，阳极电位比理论值高的情况，这就叫做过电位．如果阴极析出的是氢气，就叫析氢过电位，析氧过电位也一样．过电位是由于电极的极化而产生的，就是说实际的电极反应已经偏离了理想的电极反应．析氢过电位（一定程度上）可以用塔菲尔常数衡量，塔菲尔常数越大，过电位越大．常见金属塔菲尔常数较大的有Pb1.56，Hg1.41，Zn1.24，Sn1.20等．详细的东西我分两部分讲.A.电化学有一个很有名的方程叫Nernst（能斯特）方程，大意是电极的电位与电极周围的离子浓度有关，氧化形式的离子浓度越高，或还原形式的离子浓度越低，则电极的电位就越高，反之亦然.B.实际的电极在工作过程中，会发生偏离理想电极模型的情况，这就叫极化.电极的极化有两种：1.浓差极化.由于实际电极反应要消耗附近的溶液的溶质（这是理想电极不考虑的），造成浓度下降，而溶液的浓度扩散不及时，导致电极周围溶液浓度下降.对析氢电极（阴极），是氧化态浓度下降；对析氧电极（阳极），是还原态浓度下降.于是由Nernst方程，析氢电位会下降，而析氧电位会上升.2.活化极化.由于电极反应并不是如理想中的那样迅速，所以当电位达到理论电位，电极反应的速率却仍然很慢。.
什么是酸性氧化电位水？ 酸性氧2113化电位水是一种消毒剂。5261酸性氧化电位水(electrolyzed-oxidizing water，简称EOW)，于20世纪80年代4102由日本首先研制，因其1653对MRSA（有\"超级病菌\"之称的耐甲氧西林的金黄色葡萄球菌）有显著杀菌效果，而最先用于医药领域。因其优点，在消毒、杀菌领域的应用得到了推广。经过多年研究实践，酸性氧化电位水杀菌的高效性、杀菌后无残留毒性、对人体的无害性、对环境的无污染性、利于环保等优点已逐渐被人们所接受。扩展资料：制备原理：EOW制备通常是在特制的离子膜电解槽中，通加一定浓度的食盐水(质量浓度小于10 g/L)，在一定电流密度下进行电解。这样在阳极侧得到酸性氧化电位水，其主要成分为氯气、次氯酸、次氯酸根、盐酸、溶解氧和臭氧等。其原理是：阳极主要发生析氯反应、析氧反应。另外，在阴极侧产生碱性电位水，其pH大于11.0，ORP值小于-900 mV，其主要成分为氢气和稀氢氧化钠溶液，具有很强的清洗作用。其阴极反应主要是析氢反应。参考资料来源：—酸性氧化电位水
