已知乙烯和乙炔燃烧的热化学方程式分别为： A解析：C 2 H 2（g）+O 2(g)═2CO 2(g)+H 2 O(l)；ΔH=-1300 kJ·mol-1，将以上热化学方程式与C 2 H 4 燃烧的热化学方程式比较，可知B、C正确，A错误；又H 2 O（g）═H 2 O(l)；ΔH，反应为一放热反应，ΔH，根据盖斯定律可推断D正确。
化学高中 已知乙烯和乙炔燃烧的热化学方程式分别为：2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) 这道题应该是A错误，剩下的都正确，楼主再仔细看看题干哦。A、错误，火焰温度与燃烧热有关，但二者不是完全正相关的关系，比如燃烧的速度快慢显然影响到了火焰温度。B、这是对的。C、相同（压强、温度）条件下等体积的气体物质的量相同。从题干可看出，1mol乙炔完全燃烧时只放热300kJ，而1mol乙烯完全燃烧则放热1411kJ，所以这句话是对的。D、这是对的。注意到题干给出的乙烯燃烧放热1411kJ/mol的方程式中，产物水是液态的，如果生成气态的水，那么显然要从些热量中抽出一部分来，用于水的气化，所以最终放热量是小于1411kJ的。
乙炔（C2H2）气体的燃烧热为△H=-1299.6kJ？mol-1，请写出代表其燃烧热的热化学方程式：C2H2（g）+52O2（g 1molC2H2（g）完全燃烧生成水和二氧化碳放出1366.8KJ的热量，则燃烧热的热化学方程式为C2H2（g）+52O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol，故答案为：C2H2（g）+52O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol．
