影响酶催化作用的因素有哪些 1.温度来：酶促反应在一定温度范围内反应速度随温度的升高而加快；但当温度升高到一定限度时，酶促反应速度不仅不再加快反而随着温度的升高而下降。在一定条件下，每一种酶在某一定温度时活力最大，这个温度称为这种酶的最适温度。2.酸碱度：每一种酶只能在一定限度的pH范围内才表现活性，超过这个范围酶就会失去活性。3.酶浓度：在底物足够，其它条件固定的条件下，反应系统中不含有抑制酶活性的物质及源其它不利于酶发挥作用的因素时，酶促反应的速度与酶浓度百成正比。4.底物浓度：在底物浓度较低时，反应速度随底物浓度增加而加快，反应速度与底物浓度近乎：成正比，在底物浓度较高时，底物浓度增加，反应速度也随之加快，但不显著；当底物浓度很大且达到一定限度时，反应速度就达到一个最大值，此时即使再增加底物浓度，反应也几乎不再改变。5.抑制剂：能特异性的抑制酶活性度，从而抑制酶促反应的物质称为抑制剂。6.激活剂：能使酶从无活性到有活性或使酶活性提高的物质称为酶的激活剂。
甲酸和苯甲酸酸性谁强？ 甲酸酸性比苯甲酸强原因在于：苯甲酸分子中的苯基是吸电子基，酸性应该比甲酸强。但是由于苯环的大π键与羧基形成共轭体系，电子云向羧基移动，故苯甲酸的酸性较甲酸弱，但比其他一元羧酸酸性强。甲酸（化学式HCOOH，分子量46.03），俗名蚁酸，是最简单的羧酸。无色而有刺激性气味的液体。甲酸是弱电解质，熔点8.6℃，沸点100.8℃。酸性很强且有腐蚀性，能刺激皮肤起泡。存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中。是有机化工原料，也用作消毒剂和防腐剂。苯甲酸为具有苯或甲醛的气味的鳞片状或针状结晶。熔点122.13℃，沸点249℃，相对密度1.2659（15/4℃）。在100℃时迅速升华，它的蒸气有很强的刺激性，吸入后易引起咳嗽。微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。苯甲酸是弱酸，比脂肪酸强。扩展资料：甲酸的主要用途有：一、医药工业：咖啡因、安乃近、氨基比林、氨茶碱、可可碱冰片、维生素B1、甲硝唑、甲苯咪唑。二、农药工业：粉锈宁、三唑酮、三环唑、三氨唑、三唑磷、多效唑、烯效唑、杀虫醚、三氯杀螨醇等。三、化学工业：甲酸钙、甲酸钠、甲酸铵、甲酸钾、甲酸乙酯、甲酸钡、二甲基甲酰胺、甲酰胺、橡胶防老剂、季戊四醇、新戊二醇、环氧大豆油、环氧大豆。
如何用萘的燃烧热计算萘的标准生成热 学会用 氧弹热量计测定有机物燃烧热的方法. 明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧 热与恒容燃烧热的差别.掌握用雷诺法和公式法校正温差的两种方法.掌握压片技术，熟悉高压钢瓶的。
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供电子基团与吸电子基团分别有哪些 1、供电子基2113团（52611）超强基团4102氧负离子（-O-）（2）强给电子基团二烷基氨基1653（-NR2）、烷基氨基（-NHR）、氨基（-NH2）、羟基（-OH）、烷氧基（-OR）（3）中等基团酰胺基（-NHCOR）、酰氧基（-OCOR）（4）弱给电子基团烷基（-R）、羧基甲基（-CH2COOH）、苯基（-Ph）2、吸电子基团（1）强吸电子基团叔胺正离子（-N+R3）、硝基（-NO2）、三卤甲基（-CX3）X=F、Cl（2）中吸电子基团氰基（-CN）、磺酸基（-SO3H）（3）弱吸电子基团甲酰基（-CHO）、酰基（-COR）、羧基（-COOH）扩展资料：只有当基团与含有π键（p电子）的基团结合时，才产生共轭效应。即只有当p电子能够进入彼此的p轨道时，才产生共轭效应。1、含有孤对电子的原子构成的基团，如N、O、F、S、Cl、Br、I构成的基团：羟基（-OH）、（-NH3）、（-F）。这类基团一般为推电子共轭效应。2、含有重键的基团只有该基团第一个原子构成不饱和键，才有共轭效应。这类基团形如-RX，如果R的电负性大于X，那么它就有推电子共轭效应，比如：亚氨基（-N=CR2）；反之就是吸电子共轭效应，比如：甲酰基（-CHO）、羧基（-COOH）、硝基（-NO2）。参考资料：-供电子基团参考资料：。
麦田使用的除草剂有哪些？怎么使用？ 麦田中也因地制宜，冬小麦以燕麦畏为好（播种前用），越冬后2-4丁滴就行了，丁滴农药对阔叶草（即圆形叶）的抑制生长有很好效果，周边要是有蔬菜种植，千万不要用，另外用药还有气温也很关键，免得产生药害！
怎样能知道一个物质的pKa值 CRC和兰氏化学手册；Merck Index；酸度2113系数5261=pKa酸度系数，又名酸离解常数，代号Ka值，在化4102学及生物化学中1653，是指一个特定的平衡常数，以代表一种酸离解氢离子的能力。该平衡状况是指由一种酸（HA）中，将氢离子（即一粒质子）转移至水（H2O）。水的浓度（[H2O]）是不会在系数中显示的。离解的化学反应为：平衡状况亦会以氢离子来表达，反映出酸质子理论：平衡常数的方程式为：由于在不同的酸这个常数会有所不同，所以酸度系数会以常用对数的加法逆元，以符号pKa，来表示：一般来说，较大的Ka值（或较少的pKa值）代表较强的酸，这是由于在同一的浓度下，离解的能力较强。利用酸度系数，可以容易的计算酸的浓度、共轭碱、质子及氢氧离子。如一种酸是部份中和，Ka值是可以用来计算出缓冲溶液的pH值。在亨德森-哈塞尔巴尔赫方程亦可得出以上结论。酸度系数与碱度系数的关系由于HA与A的电离作用就等同于水的自我离子化，酸度系数与碱度系数的积就相等于水的离解常数（Kw），在25℃下即1.0×10。由于Ka与Kb的积是一常数，较强的酸即代表较弱的共轭碱；较弱的酸，则代表较强的共轭碱。影响酸碱强度的因素作为一个平衡常数，酸度系数Ka是以反应物与化合。
甲苯的结构简式 结构式 物理性质甲苯分子比例模型[2]外观与性状：无色透明液体，有类似苯的芳香气味.熔点(℃)：-94.9相对密度（水=1）：0.87沸点(℃)：110.6相对蒸气密度（空气=1）：3.14分子式：C7H8分子量：92.14饱和蒸气压(kPa)：4.89(30℃)燃烧热(kJ/mol)：3905.0临界温度(℃)：318.6临界压力(MPa)：4.11辛醇/水分配系数的对数值：2.69闪点(℃)：4爆炸上限%(V/V)：7.0引燃温度(℃)：535爆炸下限%(V/V)：1.2溶解性：不溶于水，可混溶于苯、醇、醚等多数有机溶剂.[1]化学性质化学性质活泼，与苯相像.[3]可进行氧化、磺化、硝化和歧化反应，以及侧链氯化反应.[4]甲苯能被氧化成苯甲酸.
有机酸的酸性强弱 原发布者：春夏秋冬 常见酸的酸性强弱 HClO4>；HI>；HBr>；HCl>；HNO3>；H2SeO4>；H2SO4>；HClO3（以上为强酸）>；H2C2O4(草酸）>；H2SO3>；H3PO4>；CH3COCOOH（丙酮酸）>；HNO2>；HF>；HCOOH>；(以上为中。
