硼氢化钠（NaBH （1）NaBH4中根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，并结合Na为+1价、B为+3价计算出H为-1价，第①步反应中根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3，电子转移数目为4e-，故答案为：；3；（2）钠的密度大于煤油，为隔绝空气和水，原料中的金属钠通常保存在煤油中，实验室取用少量金属钠时，需要镊子夹取钠、用滤纸吸煤油，所以实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀等，NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出，钠极易和空气中氧气、和水反应，故答案为：除去装置中的空气和水蒸气；（3）第①步反应中根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3，故答案为：1，2，4，2-1，2；（4）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；②中加入的溶剂是异丙胺，NaBH4溶解与异丙胺、Na2SiO3不溶于异丙胺，所以第②步分离采用的方法是过滤；熔沸点相差较大的可以采用蒸馏方法，异丙胺沸点：33℃，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH4，故答案。
硼氢根为什么电子式是这样子 氢有一个电子，硼有四个电子，这样才稳定啊
氢化钠如何形成以及电子式如何写？ 化合价：Na=1 H=-1
硼氢化钠（NaBH A、由反应NaBO2+2Si02+4Na+2H2？NaBH4+2Na2SiO3，氧化产物为2molNa2SiO3，还原产物是1molNaBH4，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，故A正确；B、转移4 mol电子时，只需向装置中通人2×22.4=44.8 L H2（标准状况），故B正确；C、钠极易被氧化，所以不需加热装置至100℃，更不需持续一会儿，故C错误；D、钠离子与还原产物生成副产物NaH，故D正确；故选C．
硼氢化钠电子式怎么写Na+[HS]-，在S周围有8个电子.
硼氢化钠（NaBH A．正极材料采用MnO2，电极b为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，a为负极，故A错误；B．原电池工作时，阳离子向正极移动，则Na+从a极区移向b极区，故B错误；C．b为正极，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，.
