【19份】2017-2019三年高考真题化学试题分类汇编 专题1-专题19 试读结束，如需阅读或下载，请点击购买>；原发布者：yxr395【19份】2017-2019三年高考真题化学试题分类汇编专题1-专题19目录2019.07专题01STSE化学用语1．[2019新课标Ⅰ]陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】A【分析】陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。【详解】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误；B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确；C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确；D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。故选A。【点睛。
2010天津高考题中化学第六题A项怎么错的？这题的答案选B，谢谢！ 你自己想想盐酸中和了氢氧化钠，肯定ph=7了，对吧，然后再滴入盐酸，ph会迅速下降，这种曲线几乎是呈直线的告你一个窍门，这种滴定的图像题，关于ph就会有这种近乎直线的图像，我们老师称之为“突变”，你就记住了，没突变就不对
【高考】三年(2017-2019)高考真题化学分项汇编：专题08电化学及其应用 试读结束，如需阅读或下载，请点击购买>；原发布者：jai62902三年（2017-2019）高考真题化学分项汇编：专题08电化学及其应用专题08电化学及其应用1．[2019新课标Ⅰ]利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H+2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动【答案】B【解析】【分析】由生物燃料电池的示意图可知，左室电极为燃料电池的负极，MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+，电极反应式为MV+？e？=MV2+，放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和MV+，反应的方程式为H2+2MV2+2H+2MV+；右室电极为燃料电池的正极，MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+，电极反应式为MV2+e？=MV+，放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+，反应的方程式为N2+6H+6MV+6MV2+NH3，电池工作时，氢离子通过交换膜由负极向正极移动。【详解】A项、相比现有工业合成氨，该方法选用酶作催化剂，条件温和，同时利用MV+和MV2+的相互转化。
怎么学好高三化学？ 怎样学好高三化学？问得是高三化学，目的性很强，作为化学老师，给你点个人建议：第一，我们来看高考化学试题的组成，知己知彼，才能百战不殆。高考化学全国卷一般由7道选择题，四道大题所组成。七道选择题内容涵盖：化学与生活，元素周期律，有机化学，离子反应，氧化还原反应，化学平衡，电化学等重要知识四道选择题内容涵盖：实验、化学平衡、工业流程、电化学，离子反应、有机合成等第二，分析自己的优劣，给自己的知识结构划分等级针对高考试卷中各部分知识，自己掌握的程度进行分类，分为全部掌握，部分掌握和完全蒙圈三个等级，然后进行细分，整理出各知识点中需要解决的问题。根据老师的复习情况进行深入复习，有不懂一定要找老师或者同学去解决，通过给别人讲解或者测验的形式，判断是否已经掌握相关内容。仍然有问题的，列入错题本，定时进行集中摸排扫荡。第三，利用好高考题，进行限时训练在高三复习得后期，复习效果的好坏很大程度上在于实战训练，注意，一定是限时训练，最好是对近几年的高考题进行训练。首先一张理综试卷，一共150分钟，按照物理、化学、生物分值分配时间，化学的合理答题时间应该是50分钟，最多不能超过55分钟，当然偏科情况除外，在。
三年高考(2017-2019)高考化学真题分项汇编专题01STSE化学用语(含解析) 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：168专题01 STSE化学用语1．[2019新课标Ⅰ]陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】A【解析】【分析】陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为636f7079e799bee5baa6e79fa5e9819331333433626532主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。【详解】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误；B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确；C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确；D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。故选A。【点睛】本题考查。
三年高考(2016-2017-2018年)化学高考试题分类汇编分项版解析-专题19 工艺流程题 试读结束，如需阅读或下载，请点击购买>；原发布者：chenyankelly55专题19工艺流程题1．【2018新课标1卷】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式_。（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH=4.1时，Ⅰ中为_溶液（写化学式）。②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是_。（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_。电解后，_室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L？1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为_，该样品中Na2S2O5的残留量为_g·L？1（以SO2计）。【答案】2NaHSO3＝Na2S2O5+H2ONaHSO3得到NaHSO3过饱和溶液2H2O－4e－＝4H＋O2↑aS2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋0.128【解析】（2）①碳酸钠饱和溶液吸收SO2后的溶液显酸性，说明生成物是酸式盐，即Ⅰ中为NaHSO3；②要制备焦亚硫酸钠，。
三年高考(2017-2019)高考化学真题分项汇编专题04氧化还原反应(含解析) 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：168专题04氧化还原反应1．[2019北京]下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）｜除杂试剂｜A｜FeCl2溶液（FeCl3）｜Fe粉｜B｜NaCl溶液（MgCl2）｜NaOH溶液、稀HCl｜C｜Cl2（HCl）｜H2O、浓H2SO4｜D｜NO（NO2）｜H2O、无水CaCl2｜【答案】B【解析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。A．FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；B．MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C．部分氯气与H2O发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；D．NO2与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于。
高中化学选修3物质结构与性质高考试题及高考模拟试题汇编 试读结束，如需阅读或下载，请点击购买>；原发布者：一生步步高高中化学选修3物质结构与性质1.【2017新课标1卷】(15分)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_nm(填标号)。A.404.4B.553.5C.589.2D.670.8E.766.5(2)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是_。(3)X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在离子。离子的几何构型为_，中心原子的杂化形式为_。(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为_nm，与K紧邻的O个数为_。(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于_位置，O处于_位置。【参考答案】(1)A(2)N球形K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱(3)V形sp3(4)0.31512(5)体心棱心OF2属于V形，因此几何构型为V形，其中心原子的杂化类型为sp3；(4)根据晶胞结构，K与O间的最短距离是面对角线的一半，即为nm＝0.315nm，根据晶胞。
