（12分） （1）CH 3 OH(g)＋3/2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2 O(l)，△H＝—729.6kJ·mol—1（2）①2CH 3 OH(g)＋5/2O 2(g)=CO(g)＋CO 2(g)＋4H 2 O(l)，△H＝—1168.52kJ·mol—1②C(s)＋H 2 O(g)=\"=\"CO(g)＋H 2(g)，△H＝131 kJ？mol—1（本小题各3分，建议方程式1分，反应热2分）（3）①CH 3 OH＋8OH—=\"=\"CO＋6H 2 O＋6e② D略
在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热22.68KJ×32=725.8KJ，反应的热化学方程式为：CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8KJ/mol；故.
按要求写出下列方程式（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧 （1）1mol甲醇完全燃烧生2113成二氧化5261碳和液态水放热725.8KJ；燃烧热的4102热化学方程式为：CH3OH（l）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△1653H=-725.8 kJ？mol-1，故答案为：CH3OH（l）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ？mol-1；（2）CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为283kJ×6.3=1782.9kJ，故甲烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；H=-891.45kJ/mol，故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；H=-891.45kJ/mol；（3）Na2S是二元弱酸氢硫酸的盐，水解离子方程式为：S2-+H2O？HS-+OH-、HS-+H2O？H2S+OH-；故答案为：S2-+H2O？HS-+OH-、HS-+H2O？H2S+OH-；（4）硫化钠为离子化合物，用电子式表示Na2S的形成过程为：故答案为：．
co2制甲醇热力学计算怎么算 （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇质量为32克，所以完全燃烧1。
依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时 （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.76KJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ？mol-1，故答案为：CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ？mol-1；（2）适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，生成46g二氧化氮反应放出热量67.8KJ，反应色热化学方程式为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ？mol-1，故答案为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ？mol-1；（3）在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，反应C2H2（g）+52O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）中电子转移为10mol，则转移10mol电子放出热量1300KJ，反应的热化学方程式为：C2H2（g）+52O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ？mol-1，故答案为：C2H2（g）+52O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ？mol-1．
（1）已知甲醇在常温下为液体，其热值为22.7kJ？g-1，则甲醇的标准燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+32O2 （1）甲醇在常温下为液体，其热值为22.7kJ？g-1，则1mol甲醇完全燃烧放出的热量为22.7kJ？g-1×32g=726.4kJ，其热化学方程式为CH3OH（l）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4 kJ？mol-1，故答案为：CH3OH（l）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4 kJ？mol-1；（2）碱性甲醇燃料电池中，负极发生氧化反应，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-+CO32-+6H2O，正极发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；（3）①工业上用电解饱和食盐水制取氯碱，在阳极区域加入饱和食盐水，氯离子在阳极上放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近有氢氧化钠生成，所以在阴极区域产生氢氧化钠，阳离子交换膜只能阳离子通过，钠离子通过离子交换膜进入阴极区，故答案为：饱和食盐水；钠离子；氢氧化钠溶液；②阳极上生成的氯气和阴极区域生成的氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；（4）①升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，故答案为：吸；②减小压强，平衡向气体体积增大方向移动，若B为。
（1）写出下列物质溶于水的电离方程式 （1）①醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，其电离方程式为：CH3COOH？CH3COO-+H+，故答案为：CH3COOH？CH3COO-+H+；②碳酸氢钠为强电解质，在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3═Na+HCO3-，故答案为：NaHCO3═Na+HCO3-；（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热22.68KJ×32=725.8KJ，反应的热化学方程式为：CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8KJ/mol，故答案为：CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8KJ/mol；（3）①曲线A条件下Kw=c（H+）×c（OH-）=10-7×10-7=10-14，曲线B条件下c（H+）=c（OH-）=10-6 mol/L，Kw=c（H+）？c（OH-）=10-12；水的电离时吸热过程，加热促进电离，所以A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线，故答案为：A；水的电离是吸热过程，温度低时，水的电离程度小，c（H+）、c（OH-）小；②曲线B时水的离子积为：Kw=c（H+）？c（OH-）=10-6×10-6=10-12，pH=10的NaOH溶液的浓度为0.01mol/L，pH=2的某HA溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，两溶液后溶液的pH=5，说明溶液显示酸性，两溶液混合后酸过量，则说明HA在。
甲醇燃烧热化学方程式 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O(=上写点燃)2倍的甲醇与3倍的氧气反应生成2倍的二氧化碳和4倍的水
按要求写热化学方程式：（1）1.0g甲醇在氧气中完全燃烧放出40kJ热量，写出该反应的燃烧热化学方程式（2已 （1）1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热40kJ，所以32g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热1280kJ，所以CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-1280kJ？mol-1，答：甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-1280kJ？mol-1；（2）已知：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol③H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol利用盖斯定律将②×2+③×2-①可得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；H=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，所以热化学方程式为2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；H=-488.3kJ/mol，答：C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式为：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；H=-488.3kJ/mol．
