实验室制取二氧化碳时，为什么不能用石灰石和稀硫酸来制取呢？？ 要详细。~~ 不能用石灰石和稀硫2113酸反应制取二氧化碳的原因是5261：稀硫4102酸跟大理石（CaCO？）反应会生成微溶入1653水的硫酸钙（CaSO？），由于其溶解度较小，生成之后会部分沉淀，将覆盖在反应的大理石的表面，因此会阻碍反应的继续进行，而使反应非常缓慢。硫酸钙是白色单斜结晶或结晶性粉末，无气味，有吸湿性。128℃失去1分子结晶水，163℃全部失水。它微溶于酸、硫代硫酸钠和铵盐溶液，溶于400份水，在热水中溶解较少，极慢溶于甘油，不溶于乙醇和多数有机溶剂。因此，硫酸钙的溶解度限制了其制备二氧化碳的效率。扩展资料实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，还应注意以下事项：1、不能用Na？CO？（苏打）和NaHCO？代替CaCO？（小苏打）跟盐酸反应来制取二氧化碳，原因：Na？CO？和NaHCO？跟盐酸反应的速度太快，产生的二氧化碳很快逸出，不易控制，也不便于操作。2、不能用MgCO？（镁盐）代CaCO？（钙盐），原因：虽然MgCO？跟盐酸与CaCO？跟盐酸反应相似，但由于MgCO？的来源较少，不如CaCO？廉价易得。3、不能用硝酸代替盐酸，原因：硝酸见光易分解，若用硝酸代替盐酸，则制得的CO？中就会有少量的NO？和O？。此外，硝酸的价格较盐酸贵，故通常不用硝酸代替。
实验室制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸的原理是什么？ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2请点击页面上的好评给俺个支持哈.
实验室制取二氧化碳的注意事项 胡说.都是外行-首先检查气密性：大试管，导管，烧杯(用手捂试管)再连接装置：铁架台，大试管，导管，集气瓶再装大理石(石灰石)，加入适量稀盐酸，迅速用单孔胶塞盖紧试管，导管通入试管底部，开始收集接着收集完毕，用玻璃片盖紧集气瓶.若要验证是二氧化碳，则向集气瓶内加入适量澄清石灰水.至于你说的顺序排列，我认为并不详细准确.大致顺序：连(连接装置)-检(气密性)-装(药物)-塞-收(收集)-盖(玻璃片)-验(验证二氧化碳)可能你我的实验有差别，所以仅供参考.
实验室制取二氧化碳时，为什么不能用石灰石和稀硫酸来制取呢？ 因为稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，其中不溶物就覆盖在石灰石表面，是反应不能进一步进行.大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙.碳酸盐跟酸起反应，一般都有二氧化碳生成.若选用可溶性的碳酸盐（如碳酸钠等），与酸反应速度过快，难以控制；若选用不溶性碳酸盐（如碳酸镁等），则其来源一般较少.大理石或石灰石与酸反应适中，其在自然界中含量也极其丰富，价格低廉.所以，选用大理石或石灰石制二氧化碳.
实验室制取二氧化碳为什么不能用碳酸钙粉末，而用大理石或石灰石 不用浓盐酸是因为挥发出来大量的HCl使二氧化碳不纯。不用稀硫酸是因为反应生成CaSO4 是微溶物质（一般可以认为不溶），会覆盖在大理石的表面，阻止CaCO3与硫酸接触，反应就。
实验室制取二氧化碳为什么不能用碳酸钙粉末，而用大理石或石灰石呢
实验室制取二氧化碳的原理是什么 实验室用稀盐酸和块状大理石或石灰石反应，不需要加热，所得CO2气流平稳，气体又较为纯净，所以选用稀盐酸制CO2最合适，排除B、D的可能；再者，实验前，必须检验装置的气密性，不反应与漏气与否无关系从而又排除A．
二氧化碳的制取 稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖住大理石，导致反应终止浓盐酸有强挥发性，不易于操作用大理石石灰石而不是纯净的碳酸钙碳酸钠主要是为了降低成本.
实验室制取二氧化碳的方法是（ ） 考点：二氧化碳的实验室制法 专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化 分析：根据适合实验室制备二氧化碳气体的条件考虑，要求操作简单，制取气体要纯等.
