氯离子的检测硝酸银滴定法，实验过程中应该注意什么事项？ 1、配制硝酸抄银溶液时，溶剂用蒸馏水不用自来水，防止自来水的氯离子干扰。2、硝酸银不稳定遇光容易分解，滴定管需要棕色玻璃管氯离子与银离子反应生成白色沉淀氯化银，氯化银不溶于盐酸、硫酸和硝酸。氯化银为白色粉末，在光作用下颜色2113会变深（见光变紫色并逐渐变黑）。扩展资料：滴定5261操作中应注意以下几点：1、摇瓶时，应使溶液向同一方向作圆周运动（左右旋转均可），但勿4102使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。2、滴定时，左手不能离开活塞任其自流。3、注意观察溶液落点周围溶液颜色的变化。4、开始时，应边摇边滴，滴定速度可稍快，但不能流成“水线”。接近终点时，应改为加一滴，摇几下。5、每次滴定最好都从0.00开始（或从零附近的某一固定刻度线开始），这样可以减小误差。6、滴定结束后，滴定管内剩余的溶液应弃去，不得将其倒回原瓶，以免沾污整瓶操作溶液。随即洗净1653滴定管，并用蒸馏水充满全管，备用。参考资料来源：-滴定
使用铬酸钾指示剂测定氯离子时，滴定终点前，为什么滴定液中银离子不与CrO42-生成Ag2CrO4 答：铬酸钾指示剂法是以铬酸钾为指示剂，硝酸银为滴定液，在中性或弱碱性溶液中以直接滴定的方式，测定氯化物或溴化物含量的银量法.原理：以测定Cl-为例：在含有Cl-的中性溶液中，加入铬酸钾为指示剂，用AgNO3滴定液直接滴定，其反应如下：终点前：Ag+Cl-=AgCl沉淀终点时：2Ag+CrO4 2-=Ag2CrO4沉淀由于AgCl的溶解度小于Ag2CrO4沉淀的溶解度，在滴定过程中，AgCl沉淀首先析出，待AgCl定量沉淀后，过量一滴AgNO3标准溶液即与K2CrO4生成砖红色的Ag2CrO4沉淀，从而指示终点到达.滴定条件：1、指示剂的用量加入铬酸钾指示剂的用量可根据溶度积常数进行计算：（化学计量点时）[Ag+]=[Cl-]=Ksp(AgCl)1/2=1.25×10-5 mol/L[CrO42-]=Ksp(Ag2CrO4)/[Ag+]2=0.70×10-2 mol/L 当溶液中[CrO42-][Ag+]2>；Ksp(Ag2CrO4)指示剂显色实验确定：加入铬酸钾指示剂的浓度以 5？10-3 mol/L为宜，通常在每50ml总反应液中加入含量为5%（g/ml）的铬酸钾指示液1~2ml[CrO42-]太大，终点提前，CrO42-黄色干扰[CrO42-]太小，终点滞后 2、溶液的酸碱度：在中性或弱碱性中进行（pH6.10.5）不能在酸性溶液中进行：酸性使CrO42-浓度降低，导致终点推迟 不能在强碱性溶液中进行：形成氧化银黑色沉淀，多消耗硝酸银，并影响比。
常用的沉淀滴定法可分为哪些类型？试简要说明。 常用沉淀滴定法是指银量法。银量法又分为：'1.摩尔法：用硝酸银为标准溶液测定氯离子，采用铬酸钾为指干八剂的沉淀滴定法；2.佛尔哈特法：指在酸性溶液中以铁铵钒为指示剂，用KSCN标准溶确定滴定银离子的沉淀滴定法。3.法扬司法：是指利用吸附指示剂确定滴定终点的沉淀滴定法。
常用的沉淀滴定法可分为哪些类型？试简要说明。 常用沉淀滴定法是指银量法。银量法又分为：'1.摩尔法：用硝酸银为标准溶液测定氯离子，采用铬酸钾为指干八剂的沉淀滴定法；2.佛尔哈特法：指在酸性溶液中以铁铵钒为指示剂，用。
水中氯离子的测定（沉淀滴定法） 1.酸性环境下（此外，你这里面还有硝酸根），Ag2CrO4会溶解，Ag2CrO4+H+2Ag+HCrO4-，而碱性太强时，容易生成Ag2 O沉淀2Ag+2OH—＝2AgOH↓=Ag2O↓+H2O2.太高会使终点提前，而且CrO42-本身的颜色（黄色？我不记得了）也会影响终点的观察；若太小又会使终点滞后，影响滴定的准确度.3.先产生的AgCl沉淀容易吸附溶液中的Cl-离子，使溶液中的Cl—离子浓度降低，以致终点提前而产生误差.因此，滴定时必须剧烈摇动.
除银量法之外的沉淀滴定测定的物质有哪些 滴定条件(1)指示剂作用量用AgNO3标准溶液滴定Cl-，溶于水后.(3)佛尔哈德法测定Cl-时，不会发生沉淀转化.莫尔法的选择性较差；L=1.直接法是用AgNO3标准溶液直接滴定待测组分的。
水中氯离子的测定（沉淀滴定法） 1.酸性环2113境下（此外，你这里面还有硝酸根），Ag2CrO4会溶解5261，Ag2CrO4+H+2Ag+HCrO4-，而碱4102性太强时，容易生成Ag2 O沉淀2Ag+2OH—＝2AgOH↓=Ag2O↓+H2O2.太高会1653使终点提前，而且CrO42-本身的颜色（黄色？我不记得了）也会影响终点的观察；若太小又会使终点滞后，影响滴定的准确度。3.先产生的AgCl沉淀容易吸附溶液中的Cl-离子，使溶液中的Cl—离子浓度降低，以致终点提前而产生误差。因此，滴定时必须剧烈摇动。
