在水硬度和钙镁离子含量的测定实验中，铬黑T和钙指示剂的使用原理和条件各是什么 因为滴定Ca2+、Mg2+总量时要用铬黑T作指示剂，铬黑T在pH为8～11之间为蓝色，与金属离子形成的配合物为紫红色，终点时溶液为蓝色.所以溶液的pH值要控制为10.测定Ca2+时，要将。
水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为CaO、SiO
测定乙酸乙酯的含量时，为个么要用有机溶剂，能用水作溶剂么 乙酸乙酯不容于水且密度比水小，浮于水面不利于测定，既然不溶于水，当然不能用水当溶剂啦。。
用EDTA滴定，测水中钙镁离子含量的实验中，氢氧化镁胶状沉淀是否会对主反应产生干扰呢？为什么？ 测总含量？怎么有胶体，
空气中氧气含量测定的再认识． 【实验回顾】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2 点燃.2P2O5．故填：4P+5O2 点燃.2P2O5．（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内气体的压强减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．故填：压强．【交流表达】（1）126.0mL空气中含有的氧气体积为：80.0mL-54.5mL=25.5mL，空气中氧气的体积分数为：25.5mL126mL×100%20.2%，故填：20.2%．（2）从实验原理角度分析，图2的实验结果比图1准确度更髙的主要原因是：铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更为彻底，使实验结果更准确；测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确．故填：铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更为彻底，使实验结果更准确；测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确．【实验反思】许多同学用改进前图1装置得出的结论却也与理论值相差不大，其主要原因是：空气中点燃红磷后伸入集气瓶时，瓶内部分空气受热逸出．故填：空气中点燃红磷后伸入集气瓶时，瓶内部分空气受热逸出．
空气中氧气含量测定的再认识． 【实验回顾】（1）红磷燃烧空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2 点燃.2P2O5；（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量．【交流表达】（1）铁与水和氧气反应生成氢氧化亚铁，反应的化学方程式为2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2；（2）改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是：80.0mL-54.5mL126.0mL×100%20.2%．（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是：能够把氧气完全消耗；测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确．故答案为：【实验回顾】（1）4P+5O2 点燃.2P2O5；（2）气压；【交流表达】（1）2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2；（2）20.2%（3）①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确．②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确．
空气中氧气含量测定的再认识． 【实验回顾】（1）红磷燃烧产生大量白烟，放热；（2）实验步骤：①用止水夹夹紧橡皮管．②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞．③燃烧结束，等到冷却到室温再打开止水夹；④观察并记录水面的变化情况．【交流表达】（1）根据铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，可知反应物、生成物，故该反应的化学方程式为：2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2；（2）根据反应前后烧杯内水的体积变化可以看出，消耗的氧气的体积是：80-54.5=25.5mL，故氧气的体积分数为25.5mL126mL×100%≈20.2%；（3）当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧，由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是：氧气含量太少时，可燃物无法燃烧；【实验评价】与燃烧红磷法相比，铁生锈法测定空气中氧气含量的优点是：使用铁的缓慢氧化消耗氧气，使氧气消耗的更为彻底，实验结果更准确，测量时考虑导管容积和扣除内容物后的集气瓶的体积，使实验结果更为准确，装置气密性更好．答案：【实验回顾】（1）产生大量白烟；（2）燃烧结束，等到冷却到室温再打开止水夹；【交流表达】（1）2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2；（2）20.2%；（3）氧气含量太少时，可燃物无法燃烧；【实验评价】①铁。
家庭中长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成 分是碳酸钙和氢氧化镁，可用酸溶液来。 （1）冒气泡或固体溶解？ （2）66？ （3）Mg（OH）2+ 2HCl ＝ MgCl2+2H2O？ （4）75.0%
在测定空气中氧气含量实验时，为什么通常使用红磷？ 首先要求测定空气中氧气含量时用的燃烧物燃烧后只能深成固体，不然对实验结果会有很大的影响，因此既要符合要求又要常用的试剂就是磷而白磷会自燃，一从试剂瓶中拿出来接触氧气就自燃了，很显然不合适.所以用红磷
氧化镁含量的测定 1.称取样品0.5g（标准至0.0002g)于250mL烧杯中，加1：1（V/V)盐酸50mL，加热微沸10分钟，过滤于250mL容量瓶中，烧杯滤纸各冲洗三次、一并入容量瓶中，定溶至刻度，用移液管吸取10mL溶液于300mL三角瓶中，加蒸馏水100mL，加入.
