如何判断氧化性或还原性的强弱，有什么规律 也不知道你是问哪方面，1）可以根据氧化还原反应氧化性：氧化剂>；氧化产物还原性：还原剂>；还原产物2）金属活性顺序：K>；Ca>；Na>；Mg>；Al>；Mn>；Zn>；Cr>；Fe>；Ni>；Sn>；Pb>；(H)>；Cu>；Hg>；Ag>；Pt>；Au还原性减弱，对应阳离子氧化性增强3）非金属活动性顺序比较F、OCI、BrIS的顺序从左向右原子氧化性减弱，而阴离子还原性增强。4）同种元素一般价态较高者氧化性强。如氧化性：Fe3+>；Fe2+Sn4+>；Sn2+S(+6)>；S(+4)>；S(0)>；S(-2)5）以元素在周期表中的位置为依据同主族元素从上到下原子还原性增强（氧化性减弱），离子氧化性减弱（还原性增强）统周期元素，从左向右原子还原性减弱，氧化性增强。
关于电化学工作站，氧化还原电位问题求教 化还原电位 oxidation-reduction potential，redox potential 不论反应形式如何，所谓氧化即失去电子，所谓还原即得到电子，一定伴有电子的授受过程。当将白金电极插入可逆的氧化还原系统AH2 A 2e 2H 中，就会将电子给与电极，并成为与该系的还原能力大小相应电位的半电池。将它与标准氢电极组合所测得的电位即为该系的氧化还原电位。氧化还原电位值Eh是由氧化型 H2 还原型的自由能（或平衡常数），pH，氧化型与还原型量的比[ox]/[red]等因子所决定，并得出下式：（R是气体常数，T是绝对温度，F是法拉第常数，n是与系的氧化还原有关的电子数）。E′是氧化型和还原型等量时的Eh。在pH为F时称为标准电位是表示该系所特有的氧化还原能力的指标。将Eh对应还原率做成曲线图，则得以E0为对称点的S型曲线。Eh高的系能将Eh低的系氧化，当两者的Eh相等时则达到平衡。但是，这只是在热力学上所出现的现象。所谓的氧化还原电位就是用来反映水溶液中所有物质表现出来的宏观氧化-还原性。氧化还原电位越高，氧化性越强，电位越低，氧化性越弱。电位为正表示溶液显示出一定的氧化性，为负则说明溶液显示出还原性。应用实际上，特别是对大多数生物学上的系统来说，如不加酶和电子。
什么是水的ORP氧化还原电位？ 水质监测中的氧化还原电位测定测定意义：氧化还原电位是多种氧化物与还原物质发生氧化还原反应的综合结果，能够帮助了解水体的电化学特征，分析水样的性质，是一项综合性指标。测定方法：以铂电极作指示电极，饱和甘汞电极作参比电极，与水样组成原电池，用晶体毫伏计或通用pH计测定。注意水体的氧化还原电位必须在现场测定。
怎样判断在氧化还原反应中得失几个电子？可举例说明：如果化合价从0价升到+2价 就是失去2个电子 从-1价升到+2价 就是失去3个电子 如？
氧化还原滴定法的指示剂有哪几种类型 氧化还原法的滴定指2113示剂有3种类型。分别如下：1、自5261身指示剂：4102如高锰酸钾法作氧化剂的方1653法，过量半滴的高锰酸钾是溶液变红，高锰酸钾指示终点。2、特殊指示剂：碘量法中的淀粉指示剂，碘滴定法中过量半滴碘溶液是溶液变蓝，淀粉为指示剂，淀粉吸附碘而长生蓝色。3、氧化还原指示剂：重铬酸钾滴定铁中，过量半滴滴定剂，溶液变成紫红色，二苯胺磺酸钠为指示剂，其氧化态和还原态具有不同的颜色。氧化还原滴定的等当点可借助仪器（如电位分析法）来确定，但通常借助指示剂来判断。有些滴定剂溶液或被滴定物质本身有足够深的颜色，如果反应后褪色，则其本身就可起指示剂的作用，例如高锰酸钾。而可溶性淀粉与痕量碘能产生深蓝色，当碘被还原成碘离子时，深蓝色消失，因此在碘量法中，通常用淀粉溶液作指示剂。扩展资料：氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。从方程式与元素性质的角度，氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定。
用酸度计可以测定氧化还原电位吗 用酸度计可以测定氧化还原电位。用酸度计加上一根Pt电极和参比电极可以测氧化还原电位。测定方法：以铂电极作指示电极，饱和甘汞电极作参比电极，与水样组成原电池。用电子毫伏计或通用pH计（也就是酸度计）测定铂电极相对于饱和甘汞电极的氧化还原电位，然后再换算组成相对于标准氢电极的氧化还原电位作为报告结果。计算式：Ψn=Ψind+Ψref式中：Ψn—被测水样的氧化还原电位，mV；Ψind—实测水样的氧化还原电位，mV；Ψref—测定温度下饱和甘汞电极的电极电位，mV，可从物理化学手册中查到。
