盐的溶液一定呈中性吗？ 不是的，纯碱不是碱，是盐，但它的呈碱性，碳酸钠
下列溶液一定呈中性的是（ ） A．使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故A错误；B．氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小是判断溶液的酸碱性的依据，所以c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性，故B正确；C．盐溶液的PH可以是中性如NaCl，酸性如AlCl3，或碱性如Na2CO3，故C错误；D．常温下，水的离子积Kw=1×10-14，所以pH，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性．Kw受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高Kw越大，如100℃时，水的离子积常数是10-12，当PH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，该选项中c（H+）=10-7mol/L溶液，不一定是在常温下，溶液中c（H+）、c（OH-）不一定相等，故D错误；故选B．
碳酸钠是盐，那它的水溶液怎么会呈碱性？不是应该呈中性吗？ 许多盐类的水溶液常显酸性或碱性，这是由于这类盐在水中发生水解反应所致。盐类的水解作用就是盐的离子与水电离出来的H+离子或OH-离子作用，生成弱酸或弱碱，使溶液中的OH-离子或H+离子浓度增大，而显碱性或酸性的现象。1）碳酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性。碳酸钠在水中全部电离：Na2CO3—2Na+CO3^2-水是弱电解质，部分电离：H2O=可逆=H+OH-碳酸钠电离出 CO3^2-离子和水电离出的H+离子结合，生成弱电解质H2CO3：CO3^2-+2H+可逆=H2CO3溶液中 OH-离子浓度大于H+离子浓度，溶液显碱性。碳酸钠的水解反应：CO3^2-+H2O=可逆=H2CO3+OH-2）按照以上分析方法，同样分析得出：乙酸钠的水溶液显碱性；氯化铵的水溶液显酸性；碳酸铵的水溶液显中性（特例，属于双水解，生成的氨水和碳酸都是弱电解质，且酸碱性的强弱相同，因此显中性）。
盐的水溶液不一定都是显中性 这句话对吗 盐分为中性盐，强酸弱碱盐，强碱弱酸盐，酸碱性分别是中性、酸性、碱性。
盐的水溶液不一定都是显中性 这句话对吗 是对的，除了强酸强碱盐的水溶液显中性外，其它类型的盐都不显中性。比如碳酸钠的水溶液是碱性的，就是我们日常生活中使用的碱。
盐的溶液一定呈中性吗？
