配制PH=12的氢氧化钠溶液1L，需称取氢氧化钠固体多少 求具体讲解 谢谢 PH=12的氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度为0.01mol/L，体积为1L，所以OH离子的摩尔数为0.01mol，氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，所以应称取0.4g
100摄氏度下，ph值等于12的氢氧化钠溶液浓度为多少 纯水100摄氏度pH=6，离子积在100℃时，是1×10^-12，PH=12即氢离子是1×10^-12，氢离子与氢氧根浓度的乘积的等要于离子积1×10^-12，所以氢氧根为1mol/L
氢氧化钠溶液PH值由2变成12，需要多少氢氧化钠？ 氢氧化钠的溶液PH值肯定要超过7的，如果是酸性溶液用氢氧化钠溶液调的话，原来PH为2比如是盐酸的话，那浓度是是0.01mol/L，而加入的氢氧化钠溶液不但要中盐酸还要过量才行，那加入后的，最终的PH为12，就是氢氧化钠的浓度为0.01mol/L.那中间加了多少呢？因为题目没有给出原来的溶液的量，加入的氢氧化钠的量也就不能算出来了.
pH=1的盐酸和pH=12的氢氧化钠等体积混合后，混合溶液的pH值是多少？ pH=1的盐酸氢离子浓度 10^-1mol/L=0.1mol/LpH=12的氢氧化钠氢氧根离子浓度 10^(12-14)mol/L=0.01mol/L等体积混合后 因为氢离子物质的量大于氢氧根离子物质的量所以 剩余H+浓度（0.1-0.01）×V/2V=0.045mol/L因为是强酸强碱反应 所以不水解设混合溶液的pH值是 xlg0.045=xx=1.3468混合溶液的pH值是 1.3468
在pH=12的氢氧化钠溶液中，氢氧化钠的浓度为（）？ PH=14+lg{c(OH)}=12所以c(OH)=10^-2又因为c(NaOH)=c(OH)所以c(NaOH)=10^-2稀释至1L，就是稀释到原来的100倍所以c(OH)=10^-2/10^-2=10^-4所以PH=14+lg{c(OH)}=10
向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液
ph等于二的醋酸溶液和ph等于12的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈什么性，酸？ph等于三或者后者p 溶液显酸性，可以这样理解，醋酸的电离度比较小，所以给出的氢离子比较少，要想和碱溶液中氢氧根离子物质的量相等，就要很大浓度的醋酸，认为醋酸是过量的，即显酸性。
急急急，向PH等于12的氢氧化钠溶液中加入一定量的水，溶液的碱性会（ ），PH值会（ ） 向PH等于12的氢氧化钠溶液中加入一定量的水，溶液的碱性会（弱），PH值会（小）这个答案是正确的。你老师改错了啊。呵呵。我就是化学（科学）老师，是你老师错了啊。
