摩尔质量的单位是什么？ 摩尔质量的2113常用单位为g/mol（克每摩尔），摩尔质量的5261国际制单位为kg/mol(千克4102每摩尔）。1653单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molar mass），用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。对于某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。扩展资料：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系（1）区别：摩尔质量是由物质质量除以物质的量得到的，单位是g/mol；物质的相对原子质量或相对分子质量，是以C12原子质量的1/12为标准，其他原子或分子的质量与它相比较而得到的。（2）联系：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。即：1mol物质的摩尔质量，该物质的相对分子（原子）质量三者数值相等，单位各不相同。对于原子来说，1mol任何原子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种原子的相对原子质量。例如，O的相对原子质量为16，1molO的质量为16g；Na的相对原子质量为23，1molNa的质量为23g。对于分子来说，1mol任何分子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种分子的相对分子质量（式量）。。
摩尔质量是指什么？ 科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位，叫摩尔。摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。国际单位制中计量物质的量的基本单位，简称摩，国际符号mol。1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等。“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。上两段话应该看做是一个整体。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子数目就是阿伏加德罗常数（NA），目前实验测得的近似数值为NA=6.02×10^23。摩尔跟一般的单位不同，它有两个特点：①它计量的对象是微观基本单元，如分子、离子等，而不能用于计量宏观物质。②它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合，例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有6.02×10^23个硫酸分子。摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。。
摩尔质量为什么以克为单位 比如说1摩尔的水是18克，我们也可以说是1摩尔的水是0.018千克，但是这样比较麻烦！但如果是1000摩尔水，那就是18千克，这样换算过来说起来、写起来都比较方便！
谁能通俗的解释一下摩尔这个单位的意思？ 好的，我不复制，口头跟你解释.1、量就是数量，1mol=6.02*10^23，形容物质多少【如1mol2mol相当于一杯水和两杯水，数量不同】2、与质量有什么区别？物质的量表示的是微观上所含微粒的多少，而质量表示的是宏观上物质所含质的多少【如1mol水好比一杯水指的是水的数量是一杯，而1kg水指的是水的质量是1kg】3、为什么要引进mol？因为人类认识到了微观世界，微观世界的分子、原子等微粒实在是太多，所以要引进一个大的数量值来便于记.记住，1mol=6.02*10^234、有什么意义？摩尔【连接了微观世界和宏观世界】，形象的说，是一座桥梁.方便人们去认识、理解、计算、观察微观世界.
摩尔质量的五个计算公式是什么？
摩尔是什么意思？他和质量单位有什么不同？ 摩尔其实不是具体的东西，只是一个概念，6.02×10∧23 个粒子就叫1摩尔。而6.02×10∧23这个数很特别，这个数量的原子和在一起的质量的数值刚好等于相对原子质量。所以具体来说摩尔是指数量，但是他可以反映质量。
相对分子质量单位与摩尔质量有没有区别？
摩尔单元的主要知识点 一.1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量.2.摩尔（mol）：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n=N/NA5.摩尔质量（M）(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g.mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下，Vm=22.4 L/mol三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度.（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积 CB=nB/V2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.检验。
