（12分）【化学—物质结构与性质】 已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中 （1）3d10(2分)（2）Mg>；Al>；Na(2分)（3）sp2 N2O(或CS2等)（各1分)（4）O的非金属性比S强(或H2O的键能比H2S大)(2分)CCl4(2分)（5）2(2分)题目分析：根据.
超导材料的两个基本特征是什么 1、零电阻超导材料处于超导态时电阻为零，能够无损耗地传输电能。如果用磁场在超导环中引发感应电流，这一电流可以毫不衰减地维持下去。这种“持续电流”已多次在实验中观察到。2、抗磁性超导材料处于超导态时，只要外加磁场不超过一定值，磁力线不能透入，超导材料内的磁场恒为零。扩展资料：超导材料的研究：1.非常规超导体磁通动力学和超导机理主要研究混合态区域的磁通线运动的机理，不可逆线性质、起因及其与磁场和温度的关系，临界电流密度与磁场和温度的依赖关系及各向异性。超导机理研究侧重于研究正常态在强磁场下的磁阻、霍尔效应、涨落效应。2.强磁场下的低维凝聚态特性研究低维性使得低维体系表现出三维体系所没有的特性。低维不稳定性导致了多种有序相。强磁场是揭示低维凝聚态特性的有效手段。主要研究内容包括：有机铁磁性的结构和来源可用作超导材料的金属在周期表上的分布。3.强磁场下的半导体材料的光、电等特性强磁场技术对半导体科学的发展愈益变得重要，因为在各种物理e799bee5baa6e79fa5e98193e78988e69d8331333431363666因素中，外磁场是唯一在保持晶体结构不变的情况下改变动量空间对称性的物理因素，因而在半导体能带结构研究以及元。
（8分）【化学－物质结构与性质】硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导 ⑴平面三角形(1分)sp 2(1分)⑵⑵B p(1分)共价键(1分)⑶①6(1分)3(1分)②一(1分)共价键、配位键(1分)⑴BF 3 中B原子没有孤对电子，所以为平面三角形结构，因此B为sp 2 杂化。⑵根据晶胞结构图，该晶胞中含有4个P，B原子的个数为8×＋6×＝4，因此化学式为BP。根据BP的性质及用途：耐磨涂料，可用作金属的表面保护层等可判断BP为原子晶体，微粒间作用力为共价键。⑶①硼酸分子中B与三个原子形成单键，最外层有6个电子，根据图示，1个H 3 BO 3 分子与其他3个分子能形成6个氢键，因此1 mol H 3 BO 3 的晶体中氢键为6 mol×＝3 mol。②硼酸溶于水，B原子与水电离出的OH－结合，产生H＋，为一元酸，OH－中的O原子提供孤对电子，和B原子形成配位键。
【化学-物质结构与性质】 a原子半径最小，则a故为H；b电子有6种不同运动状态，即有6个电子，则b为C；y原子L层有2对成对电子，原子序数大于碳元素，故L层共有6个电子，则y为O；结合原子序数可知x为N；z的电负性前四周期最小，电负性变化规律为同周期从左到右增大，同主族从上到下减小，故为z为K，（1）O原子的价电子排布为2s22p4，N原子的价电子排布为2s22p3，p轨道为半充满比较稳定，比氧原子难以失去电子，故第一电离能N＞O，故答案为：＞；O原子的价电子排布为2s22p4，N原子的价电子排布为2s22p3，p轨道为半充满比较稳定，比氧原子难以失去电子．（2）NH5实际为NH4H，属于离子化合物，由NH4+离子与H-构成，故NH4+、H-中H元素化合价分别为+1、-1，NH4+离子中N原子价层电子对数=4+5？1？1×42=4，故N原子采取sp3杂化，故答案为：+1；1；sp3；（3）从图可以看出，晶胞中C60数目=8×18+6×12=4，晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，晶胞有8个顶点，则可以形成8个四面体空隙，即可以填充8个K，则K、C60的数目之比=8：4=2：1，故填充K后所得化合物为K2C60，故答案为：K2C60．
（12分）【化学—物质结构与性质】
【化学-物质结构与性质】 （1）碳原子含有有6个电子，其最外层电子为其价电子，根据构造原理知其基态价层电子排布式为2s22p2，故答案为：2s22p2；（2）石墨晶体中每个碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以碳原子杂化方式为sp2，金刚石中每.
超导材料除了抗磁性和超导性还有什么其它的性质？ 来自https：//www.slideserve.com/edythe/superconductor-of-heavy-fermion-system 普遍认为传统的超导机理是由于产生了电子Copper-pair，而这种库伯对的驱动力是电子-声子。
物质可分为几种形态？ 1.固态严格地说，物理上的固态应当指“结晶态”，也就是各种各样晶体所具有的状态.最常见的晶体是食盐（化学成份是氯化钠，化学符号是NaCl）.你拿一粒食盐观察（最好是粗制盐），可以看到它由许多立方形晶体构成.如果你到地质博物馆还可以看到许多颜色、形状各异的规则晶体，十分漂亮.物质在固态时的突出特征是有一定的体积和几何形状，在不同方向上物理性质可以不同（称为“各向异性”）；有一定的熔点，就是熔化时温度不变.在固体中，分子或原子有规则地周期性排列着，就像我们全体做操时，人与人之间都等距离地排列一样.每个人在一定位置上运动，就像每个分子或原子在各自固定的位置上作振动一样.我们将晶体的这种结构称为“空间点阵”结构.2．液态液体有流动性，把它放在什么形状的容器中它就有什么形状.此外与固体不同，液体还有“各向同性”特点（不同方向上物理性质相同），这是因为，物体由固态变成液态的时候，由于温度的升高使得分子或原子运动剧烈，而不可能再 保持原来的固定位置，于是就产生了流动.但这时分子或原子间的吸引力还比较大，使它们不会分散远离，于是液体仍有一定的体积.实际上，在液体内部许多小的区域仍存在类似晶体的结构—“类晶区”.流动性是“类晶区”彼此间。
