依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）1molC与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H2，吸收131.5kJ
已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示： （1）图象分析判断反应物能量高于生成物的能量，反应是放热反应；反应的焓变为41KJ/mol；反应的热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），△H=-41KJ/mol；故答案为：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）；H=-41KJ/mol；（2）1mol C 完全转化为水煤气时吸收热量 131.5kJ，热化学方程式为：①C（S）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=131.5KJ/mol；②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），△H=-41KJ/mol；依据盖斯定律①-②得到：C（S）+CO2（g）=2CO（g）△H=172.5KJ/mol；故答案为：+172.5kJ/mol；（3）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol，平衡常数K=c(CO2)？c(H2)c(CO)？c(H2O)；反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；故答案为：c(CO2)？c(H2)c(CO)？c(H2O)；减小；（4）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化．a．该反应反应前后气体计量数不变，无论该反应是否达到平衡状态，容器中压强始终不变，故a错误；b．混合气体中 c（CO）不变时能说明该反应达到平衡状态，故b正确；c．反应的速率之比等于化学方程式计量数之比，υ正（H2）=υ逆（H2O），说明水的正逆反应速率相同，所以能说明反应。
木炭和水蒸气在高温下反应的化学方程式是什么？ 木炭和水蒸气2113在高温下反应的化学方程式：C+H20(g）5261=（高温）=CO+H2注意：①4102条件是高温，所1653以要特别注意高温两个字。②H20后面的气体标注一定要写。③这也是制作水煤气的方程式。化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。快速记忆化学方程式的方法：1、实验联想法：从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。例如，在加热和使用催化剂(MnO2)的条件下，利用KClO3分解来制取氧气。只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。2、反应规律法：化学反应不是无规律可循。化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化—还原反应规律。如，FeCl3是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化—还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应：2。
C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式 C(s）+H2O(g)→CO(g)+H2(g)；r Hm=131.3kJ/mol
书写下列热化学方程式 （1）1mol氯气参与反应时释放145kJ的热量，则2mol氯气参与反应时释放290kJ的热量，则热化学方程式为2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ？mol-1，故答案为：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ？mol-1；（2）发生N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJ？mol-1，热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ？mol-1，故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ？mol-1；（3）标准状况下22.4LH2（g）吸收131.5kJ的热量，氢气的物质的量为22.4L22.4L/mol=1mol，焓变为正，则热化学方程式为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ？mol-1，故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ？mol-1．
写出下列反应的热化学方程式（在25℃，101Kpa时）．（1）78g苯完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出3267.5 （1）78g即mol苯完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出3267.5kJ热量的热化学方程式为：C6H6（l）+152O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3267.5kJ/mol，故答案为：C6H6（l）+152O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3267.5kJ/mol；（2）1摩尔C（石墨）与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.3kJ热量，即C（s，石墨）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=131.3kJ？mol-1，故答案为：C（s，石墨）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=131.3kJ？mol-1；（3）标准状况下将纯净的C2H4 1L即0.045mol乙烯在空气中完全燃烧，生成CO2气和液态水，放出62.99kJ热量，所以1mol乙烯燃烧放出的热量是1411.0 kJ，即C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411.0 kJ？mol-1，故答案为：C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411.0 kJ？mol-1；（4）氢气和氧气反应生成2摩尔水蒸气放热241.8kJ×2=483.6kJ的热量，即2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6 kJ？mol-1，故答案为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6 kJ？mol-1．
常见的吸热反应 和放热反应有哪些（具体） 吸热反应：大多数的分解反应，C、CO、H2还原金属氧化物，带八个结晶水的氢氧化钡与氯化铵反应，大多数盐的水解反应，少数化合反应（一般不要求掌握）放热反应：大多数的的。
（13分）(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H (1)C(s)+H 2 O(g)=CO(g)+H 2(g)ΔH=131.3KJ·mol—1(2)H 2(g)＋O 2(g)=H 2 O(l)ΔH＝-285.6 kJ·mol－1（3）CO 3 2-＋H 2 O HCO 3－+OH-（结合文字说明）；Fe 2 O 3；Fe 3+3H 2 O Fe（OH）3+3H+、2Fe（OH）3=△=Fe 2 O 3+3H 2 O；盐酸；防止Fe 2+被氧化。热化学方程式的书写注意：①各物质后括号内注明聚集状态②ΔH后注明“+”或“-”，表示吸热或放热③ΔH的数值与化学反应方程式的化学计量系数对应，在热化学方程式中，化学反应方程式的化学计量系数表示参加反应物质的物质的量④ΔH的单位：KJ·mol—1 或J·mol—1（1）热量的换算：10.94KJ/（1g/12g.mol-1）=131.3KJ·mol—1(2)燃烧热的定义：在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。(3)因为Na 2 CO 3 水解使溶液显碱性，而OH-会与玻璃中的二氧化硅反应，生成粘性的硅酸钠，使瓶塞打不开；三氯化铁溶液中，三氯化铁水解生成氢氧化铁，蒸干，得：氢氧化铁，并充分灼烧，氢氧化铁分解生成Fe 2 O 3；
