什么是理想液态混合物，其混合性质是什么，并写出任一组分的化学势的表达式 你说的那本书2113有，还有另外几本书北化工研究生5261院给出的书目是4102《物理化学例1653题与习题》北京化工大学编化工出版社《物理化学简明教程》张丽丹等高等教育出版社《物理化学》(第四版)王正烈等修订高等教育出版社给你一份他们公布的考试大纲北京化工大学硕士研究生入学考试《物理化学》（含实验）考试大纲一、课程名称、对象名称：物理化学（包括物理化学实验）对象：化学、化工、材料等专业硕士研究生入学考试用二、考试大纲内容第一章物质的p、V、T性质1、理想气体理想气体的宏观定义及微观模型，分压定律、分体积定律。2、真实气体真实气体的液化、与理想气体的偏差及状态方程。3、对应状态原理及压缩因子图临界现象、临界参数、对比参数、对应状态原理；压缩因子图及使用。第二章热力学第一定律1、基本概念系统、环境、过程、途径、性质、状态、状态函数、平衡态。2、热力学第一定律功、热、热力学能，热力学第一定律。3、热容平均热容、定压摩尔热容（Cp，m）、定容摩尔热容（Cv，m）；Cp，m与Cv，m的关系。4、热力学第一定律对理想气体的应用焦耳实验，理想气体的热力学能、焓、热容差；理想气体的等温、等压、等容与绝热过程。5、热力学第一定律对实际。
摩尔热容和比热容有什么关系？ 请详细一点，有追加 摩尔热容和比热容有什么关系？一、摩尔热容常用于气体的有关计算，分为摩尔定压热容与摩尔定体（容）热容！A、气体的摩尔定压热容，是指1mol气体在压强不变而且没有化学反应与相关的条件下，温度改变1K（或1度）所吸收或放出的热量，用Cp表示，其数值可以由实验测定。B、气体的摩尔定体热容，也称摩尔定容热容，是指1mol气体在体积不变而且没有化学反应与相关的条件下，温度改变1K（或1度）所吸收或放出的热量，用Cv表示，二、比热容，简称比热，亦称比热容量。它指单位质量的某种物质升高或下降单位温度所吸收或放出的热量。其国际单位制中的单位是焦耳每千克开尔文[J/(kg·K)]，即令1公斤的物质的温度上升1开尔文所需的能量。
熔化热的公式是什么？ Q=qm，Q是比热容，q是熔化热，m是质量。熔化热是指单位质量的晶体在熔化时变成同温度的液态物质所需吸收的热量。也等于单位质量的同种物质，在相同压强下的熔点时由液态变成固态所放出的热量。常用单位为焦/千克。常见的水的熔化热是334kJ/kg。在一定温度、压力下，纯物质熔化（晶体转变为液态）过程中体系所吸收的热（即过程的热效应）。等于过程前后体系焓的增量，故现又称为熔化焓。标准（摩尔）熔化焓，是指在标准状态下，1摩尔纯物质完全熔化时焓的增量，用符号△fusHθm表示。例如，冰在其熔点（0℃）的标准熔化焓为6.008千焦/摩。扩展资料：冰的熔化热计算过程：1、物质 比热容c 冰 2.1 这个是常量，单位是kJ/(kg·℃)2、冰的熔化热（常量）为3.35*10^5J/kg3、1kg冰熔化吸热3.35*10^5J=335kJ4、1千克冰从-20℃升温到0℃需要的热量是 1*（0-（-20））*2.1=42千焦5、需要的总能量就是 42+335=377 千焦
同一物质的不同状态在相同物质的量 气态、液态、固态、的能量是由高往低排列的对吧？ 你记住能量越高越不稳定就行 固体最稳定能量越低 ok
比热容越大说明什么？
摩尔等压热容公式 公式表示为：C（2113p，m）表示的是等摩尔等压强下的热5261容。dQ(p)/dT指的是对于温度的微分4102。C平均=Q/ΔT，当温1653度变化时，平均热容就很难反映系统的真实状态。为此提出了热容的概念，其定义式为C=δQ/dT。热容的单位为J·K-1，是系统的广度性质。1mol物质的热容称为摩尔热容，以Cm表示，单位为J·mol-1·K-1，C=nCm；单位质量物质的热容称为比热容。扩展资料热容的标准定义是：“当一系统由于加给一微小的热量dQ而温度升高dT时，dQ/dT 这个量即是该系统的热容。通常以符号C表示，单位J/K。在不发生相变化和化学变化的前提下，系统与环境所交换的热与由此引起的温度变化之比称为系统的热容。系统与环境交换热的多少应与物质种类、状态、物质的量和交换的方式有关。因此，系统的热容值受上述各因素的影响。另外，温度变化范围也将影响热容值，即使温度变化范围相同，系统所处的始、末状态不同，系统与环境所交换的热值也不相同。所以，由某一温度变化范围内测得的热交换值计算出的热容值，只能是一个平均值，称为平均热容。参考资料来源-摩尔定压热容
