为什么在比较溴单质和碘单质的氧化性是加的是溴水而不是液溴？溴水中不是有次溴酸吗，不会影响吗？ 你好高中阶段不必考虑这么多比较二者的氧化性溴能把碘离子氧化为单质碘即可谢谢采纳
次氯酸和次溴酸那个氧化性更强？ 个人认为应该是次溴酸。楼上说的只是普遍规律。第四周期的溴比较特殊。比如高溴酸氧化性就比高氯酸强。从电极电势不能解释。因为那只是一个相对的值。溴和氯的基准不一样。
次溴酸和次氯酸氧化性和稳定性哪个强？最好从原子和分子结构来分析 卤素含氧酸及其盐的酸性抄、稳定性、氧化性十分纠结。次氯酸酸性：HClO＞HBrO＞HIO解释：从Cl到 I，原百子半径、变形性增大，抵抗H+的反极化作用的能力减小，H—度O—X中O—X键逐渐减弱，H—O键逐渐增强，解离出H+变难，酸性减弱。还有3个顺序，不知道怎么解释。次氯酸酸根稳定性：知ClO-＞IO-＞BrO-（所谓稳定性，是指歧化为X-和XO3-的难易）次氯酸氧道化性：HClO＞HBrO＞HIO次氯酸酸根氧化性：ClO-≈IO-参考资料：宋天佑 无机化学 第2版 下册
听说次溴酸是强氧化性的酸，氢碘酸是还原性的酸，请问它们会反应吗？如果会，方程式是怎样的？ 次溴酸中溴是+1价，氢碘酸中碘是-1价.在反应过程中溴的化合价降低，做氧化剂；碘的化合价升高，做还原剂满足氧化还原反应条件，故可以反应方程式：2HBrO+2HI=Br2+I2+2H2O
溴酸根和氯酸根氧化性谁强 我觉得理论上溴酸根氧化性强，因为溴原子半径大，更易失电子，也就更容易变为正价.氯原子半径小，更易得电子，也就更容易降价
为什么溴水氧化碘离子的时候只考虑溴单质的氧化性而不考虑次溴酸的氧化性？ 溴水氧化碘离子的时候只考虑溴单质的氧化性而不考虑次溴酸的氧化性，是因为：首先，溴水中次溴酸的含量很低，主要成分为溴。其次，溴水歧化反应为次溴酸和溴酸是一个可逆反应，次溴酸和溴酸可以转化为溴。
谢谢！ 是因为溴和水反应生成的次溴酸具有强氧化性，而溴的四氯化碳中没有水，所以不发生反应对吗？ 反应机理：R-ChO+Br2+H2O-RCOOH+HBr+hBr我给你把醛基上的氢写成小写h，水里的氢写成大写的H直接跟Br2反应，不要老想着溴溶水后产生氢溴酸跟次溴酸。水也是参与反应了的，溴在你眼里就那么不堪？难道Br2就不能起氧化作用了吗？卤素一族都具有氧化性啊！醛被跟溴水反应生成羧酸，是取代反应。上就给你说了啊。你把水看成-H和-OH，氢基和羟基，是水里的羟基取代醛基上的氢，明白了不？这里是取代反应！取代下来的-h，水里剩下的-H分别被Br氧化，生成溴化氢。我们说醛具有还原性，不是说羰基容易被氧化，而是醛基上的α氢和活泼，容易被取代下来，氢被取代下来是什么？就是H原子哎，超强的还原性，你以为醛基的还原性来自哪里？那个碳氧双键？而且中学对物质的说明很多时候是为了方便同学理解，事实上可能并不是那样。上了大学接受高等教育了，研究的才是物质世界的本质。
次氯酸和次溴酸那个氧化性更强？ 个人认为应该是次溴酸.楼上说的只是普遍规律.第四周期的溴比较特殊.比如高溴酸氧化性就比高氯酸强.从电极电势不能解释.因为那只是一个相对的值.溴和氯的基准不一样.
液溴和溴水的区别 1.颜色不同：液溴：深2113棕红色体重液体，容5261易挥发，气4102温低时能冻结成固体。溴水：溴单质1653与水的混合物，呈橙黄色。2.性质不同：液溴是纯净物，性质很活泼，是强氧化剂，遇砷、锑放出火花而化合。与氢的亲合力甚强，类似氯而稍弱，与有机物混合，可引起燃烧。能溶于醇、醚、溴化钾溶液、碱类及二硫化碳，微溶于水。溴水是溴的水溶液，是混合物。溴单质微溶于水，部分溴会与水反应生成氢溴酸与次溴酸，时间较长的溴水中溴分子会分解，溴水会逐渐褪色。久置的溴水中只含有氢溴酸。次溴酸会在光照下分解成氢溴酸和氧气。3.用途不同：液溴可以作为氧化剂，乙烯及重烃类的吸收剂，铂中除银等。液溴可以与苯在铁或溴化铁加成生成溴苯。中学化学中，溴水是一种常用试剂，许多实验中都利用其“橙色褪去”来检验物质。扩展资料液溴的保存方法：1.生产单位对液溴的保存：一般加蒸馏水三分之一左右作为保护剂，防止挥发，宜单独存放。气温低时应注意保温，防止液溴和蒸馏水冻结破裂容器。它不宜与有机物、易燃物、氨水、酸类等混放在一起。用耐酸陶瓷坛或玻璃瓶包装，坛（瓶）口密封或用蜡封、石膏封等。工业溴每坛净重25㎏或30㎏。将装液溴的坛或瓶密封埋入。
