平均动能和平均平动动能的区别。 平均平动动能只是一个方向上的平均动能.两者不相等，平均动能是各个方向上的动能的向量和.平均动能=1/2mv2
2mol理想氢气，温度为T的时候，则氢气分子的平均平动动能为( )，平均总动能为（ ），氢气的内能为（ ）. 平均动能 E=3*k*T/2 k叫波尔兹曼常数，k=R/Na，R为普适气体常数，Na为阿伏伽德罗常数.对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）.平均总动能为 E*N由于是理想气体 所以 内能等于其总动能
分子平均动能和平均平动动能有什么区别？ 分子平均2113动能和平均平动动能的区5261别1、概念不同：分子平均4102动能和平均平动动能二者不是同一个概念。2、从属1653关系不同：平均平动能+平均转动能+平均振动能=平均动能，平均动能包含平均平动能。3、计算公式不同：平均动能=平均平动能+平均转动能+平均振动能。平动动能=(3/2)*K*T，其中K为玻尔兹曼常数。T为开氏温标下的温度。扩展资料：分子平均动能：物体中分子热运动的速率大小不一，所以各个分子的动能也有大有小，而且在不断改变。在热现象的研究中，我们关心的是组成系统的大量分子整体表现出来的热学性质，因而重要的不是系统中某个分子的动能大小，而是所有分子动能的平均值。这个平均值叫做分子热运动的平均动能。物质的温度是它的分子热运动的平均动能的标志。对于不同种分子，即使在相同温度下，平均动能也不一定相同，还与分子的自由度有关。分子动能与动能的区别：分子动能就是一物体的内能的一部分（分子受到的力，四种基本力：弱核力、电磁力、引力、强力。动能主要是指一物体因受到外力影响产生运动 而具有的能，所以从这方面来看，他们的区别就在于受的力不同。他们的不同还有一个是微观一个是宏观的，动能包括分子动能，他们是属于层次。
分子平均平动动能、分子平均动能、分子平均能量如何定义？ 分子平均平动动能E=3KT/2，一般对于单原子分子，分子动能只包含平动动能，所以，这个时候分子平均平动动能和分子平均动能是一个意思.【其中K是玻尔兹曼常数，T是热力学温度.】对于多原子分子，分子运动包含了平动、关于对称轴的转动以及分子内部的伸缩振动等，所以，分子平均动能E=nKT/2，n相当于是空间自由度，随着构成分子的原子数目不同，n也不同.自由度是确定物体状态所需的独立坐标数，据热力学中的能量均分定理，每个自由度的能量相等（当然没考虑量子效应啦），都为KT/2（振动包括动能和势能，所以振动能量为KT），单原子分子仅有3个平动自由度，所以为3KT/2，非刚性双原子分子有3个平动自由度，2个转动自由度，1个振动自由度，所以为(3+2+1×2)KT/2，非刚性三原子分子有3个平动自由度，3个转动自由度，3个振动自由度所以为(3+3+3×2)KT/2，刚性分子不用考虑振动，一般非刚性分子有3n个自由度，3个平动自由度，3个转动自由度，(n为原子个数，n＞2)，有n-6个振动自由度.不能说每个分子的能量都是iKT/2，这是统计规律.分子平均能量相当于是物质的内能，是平均动能与分子势能的和.
气体分子平均平动动能和平均总动能和内能的关系 平均平动能是范畴最小的一部分能量，然后是总动能，然后是内能.他们的关系是这样的：平均平动能+平均转动能+平均振动能=平均总动能平均总动能+平均振动势能=平均内能平均振动势能=平均振动能而动能按自由度均分，如果分子有r个平动自由度，s个转动自由度，t个振动自由度，则其平动能、转动能、振动能分别为rkT/2，skT/2，tkT/2.可见平均内能=1/2(r+s+2t)kT.
