碳酸钠是什么 碳酸钠，俗名苏打、纯碱、洗涤碱，化学式：Na2CO3，普通情况下为白色粉末，为强电解质。密度为2.532g/cm3，熔点为851°C，易溶于水，具有盐的通性。基本介绍sodium carbonate【化学式】Na2CO3【相对分子质量】106【俗名】块碱、纯碱、苏打(Soda)、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。碱面（食用碱），无结晶水的工业名称为轻质碱，有一个结晶水的工业名称为重质碱[2]。【CAS编号】497-19-8【外观】白色粉末状，是固体【口味】涩【相对密度(水=1)】2.532【熔点】851℃【溶解度】21g 20℃【分类】强碱弱酸盐*注意*（纯碱是盐，不是碱，显碱性）【化学性质】1）溶液显碱性，能与酸产生一定反应。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2)Na2CO3与碱反应。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+NaOH不反应。3)Na2CO3，NaCl与盐反应。Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓【白色粉末，不溶于水(难溶于水)，但可溶于酸】+2NaClNaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO33Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑4)Na2CO3与H2O+CO2反应。Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【热力学函数（298.15K，100kPa）】[1]状态：s标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ·mol^-1)：-。
如图是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测错误的是（ ） 考点：纯碱工业（侯氏制碱法）专题：元素及其化合物分析：A．氨碱法生产纯碱的化学反应原理是以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱；B．联碱法是以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱；C．图中的沉淀为碳酸氢钠，根据碳酸氢钠受热分解解答；D．根据工业制纯碱其化学反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3△.Na2CO3+H2O+CO2↑分析解答．A．先使氨气X通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳Y生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，含有氯化铵的滤液b与石灰乳（Ca（OH）2）混合加热，CaO+H2O=Ca（OH）2，2NH4Cl+Ca（OH）2△.CaCl2+2NH3↑+2H2O，所放出的氨气L可回收循环使用，故A错误；B．若是联碱法，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液，第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体，由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多，所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀。
600725潜力如何 短线处于强势格局；随着云南煤化集团入主公司后，公司在行业内的地位有大幅提高；后市仍有空间，可暂持股。
氨碱法和联合制碱法有不同？他们的基本化学反应原理不都是一样的吗？ 联合制碱法又称侯氏制碱法，用于在工业上制取纯碱（Na2CO3）由侯德榜于1943年发明，是世界上广泛采用的制纯碱法.联合制碱法建立在氨碱法的基础上发展起来的，反应的不同点在于：在氨碱法的废液中加入氯化钠，并在30～40°C下向废液中通入二氧化碳和氨气，使溶液达到饱和态，然后降温到10°C以下，由于氯化铵在30°C时的溶解度比氯化钠大，而在10°C下比氯化钠溶解度小，以及同离子效应，使氯化铵从母液析出，其母液又可作为下一次制碱的原料，氯化铵也可以作为一种化肥.蒸干得到碳酸钠.主要反应方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3-加热→Na2CO3+CO2↑+H2O所谓“联合制碱法”中的“联合”，指该法将合成氨工业与制碱工业组合在一起，利用了生产氨时的副产品CO2，革除了用石灰石分解来生产，简化了生产设备.此外，联合制碱法也避免了生产氨碱法中用处不大的副产物氯化钙，而用可作化肥的氯化铵来回收.
联合制碱法和索尔维制碱法有什么不同 首先原料不同。氨碱法用的CO2是煅烧石灰石生成的，NH3是利用NH4Cl同Ca(OH)2反应生成的，而NH4Cl本身是制小苏打中的副产品，所以用Ca(OH)2的目的就是使NH3循环利用。所以NH3是来自自身的循环。而联碱法中CO2是用水煤气法制得，NH3责是合成氨厂过来的，因为为了获得肥料NH4Cl，所以要不断补充NH3。其次，获得的产物不同。前者仅为纯碱，为循环NH3得到了CaCl2，而CaCl2经济价值不高，所以后者回收的是NH4Cl，过程中浓缩母液，并加入磨细的NaCl及NH3，促使NH4Cl析出，同时循环母液，提高了母液的利用率。可见，氨碱法工艺简单但母液利用率低，而后者责工艺复杂，但对母液利用率大大提高，并得到了NH4Cl，提高了产物的经济价值。
氨碱法和联碱法生产的纯碱各有什么特点 氨碱法的优点：原料（食盐和石灰石）便宜；产品纯碱的纯度高；副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用；制造步骤简单，适合于大规模生产。联碱法生产流程图中分析循环Ⅱ中是碳酸氢钠分解生成的二氧化碳气体；氨碱法的生产流程中循环Ⅰ是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与铵盐反应生成的氨气可以循环使用，故答案为：CO2；NH3；依据两个过程中的物质发生的反应分析，联碱法母液主要是氯化铵、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠；Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有氯化铵、碳酸钠；氨碱法排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有氢氧化钙和氯化铵反应生成的氯化钙，氯化钠，故答案为：Na2CO3、NH4Cl；CaCl2、NaCl。缺点：两种原料的成分里都只利用了一半，食盐成分里的钠离子(Na+)和石灰石成分里的碳酸根离子(CO32—)结合成了碳酸钠，可是食盐的另一成分氯离子(C1—)和石灰石的另一成分钙离子(Ca2+)却结合成了没有多大用途的氯化钙(CaCl2)，因此如何处理氯化钙成为一个很大的负担；原料食盐的利用率只有72％—74％，其余的食盐都随着氯化钙溶液作为废液被抛弃了，这是一个很大的损失。扩展资料：联合碱法主要反应为碳化反应。氨盐水在碳化塔中与二氧化碳作用，生成。
侯氏制碱法对于制碱工业贡献很大，为什么没有获得诺贝尔化学奖？ 侯氏制碱法就目前来看，实际对社会的贡献还不如索尔韦。当下全世界八成以上的纯碱还是用氨碱法制造的！联碱法工厂并不多！主要的原因还是后者成本要求太高，虽说联碱法只是在原有的基础上加了合成氨工艺，产品多了氯化铵！但合成氨工艺的难度相对制碱来说，要高许多倍！而氯化铵价格低廉。很难平摊成本！如果有自己的煤矿，盐矿，热电厂！联碱法确实是最好的选择！它没有废物产生，这个工段的废物可以成为另一个工段的原料！环环相扣，环境污染小。但有这些条件的只有国家！私人是不可能的！所以联碱法很难被推广
求亚硫酸钠的主要用途还有亚硫酸钠的制作工艺。我还有几十分另外不要乱复制
高中所学常见物质制备方法（实验室制备，工业制备） 中学阶段常见12种气体的工业制法和实验室制法归纳1.氢气（1）工业制法：①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）单质+化合物 化合物+单质：C+H2O(g)CO+H2；化合物+化合物 化合物+单质：CO+H2O(g)CO2+H2②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水）溶液 A+B+C：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，（2）实验室制法：①中等以上活泼金属与非氧化性强酸的置换反应：单质+化合物 化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②个别金属与强碱溶液的置换反应：单质+化合物 化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，2．乙烯（1）工业制法：石油裂解制乙烯：高碳烷烃 低碳烷烃+低碳烯烃：C4H10 C2H6+C2H4；C8H18 C6H14+C2H4（2）实验室制法：乙醇的消去反应：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O3．乙炔（1）工业制法：煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。3C+CaO CaC2+CO↑；CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑4．一氧化碳（1）工业制法：①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）单质+化合物 化合物+单质：C+H2O(g)CO+H2；②焦炭还原。
